Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 14.1.2017 (19:51)

  Wyprażono 3g mieszaniny BaCO3 i CaCO3. Wydzielony CO2 zajął w warunkach normalnych objętość 0.45 dm3. Oblicz procentową zawartość BaCO3 w mieszaninie.
  
  Reakcje:
  BaCO3 ---> BaO + CO2 oraz CaCO3 ---> CaO + CO2.
  
  Jeden mol węglanu każdego z metali daje 1 mol CO2.
  
  Masy molowe:
  Ba - 137 g/mol
  Ca - 40 g/mol
  C - 12 g/mol
  O - 16 g/mol
  BaCO3 - 137 + 12 + 3 * 16 = 197 g/mol
  CaCO3 - 40 + 12 + 3 * 16 = 100 g/mol
  
  0,45 dm^3 w warunkach normalnych to 0,45 / 22,4 = około 0,02 mola.
  
  Oznaczmy ilość moli BaCO3 w mieszaninie przez x. Wtedy 0,02 - x to ilość moli tlenu.
  Waga mieszaniny ma wynieść 3 g, więc:
  
  137 x + 100 (0,02 - x) = 3 ; stad:
  137 x + 2 - 100 x = 3 ; stąd:
  37 x = 1 ; czyli
  x = 1 / 37 = około 0,027 mola BaCO3, co daje wagę: 0,027 * 137 = 3,7 g.
  
  Coś w tym zadaniu się NIE ZGADZA. Chyba objętość CO2, bo nawet gdyby mieszanina zawierała wyłącznie BaCO3 to powstałoby:
  
  (3 / 137) * 22,4 = 0,49 dm^3 CO2. Za dużo.
  
  Popraw proszę niewłaściwe dane i zastosuj powyższy sposób rozwiązania.
  ==================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie