Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 6.1.2017 (02:34)

  Reakcja:
  CaCO3 ---> CaO + CO2.
  
  1 mol CaCO3 produkuje 1 mol CO2. Obliczmy ilość moli w 120 g CaCO3.
  masy molowe:
  Ca - 40 g/mol
  C - 12 g/mol
  O - 16 g/mol
  CaCO3 - 40 + 12 + 3 * 16 = 100 g/mol
  
  120 g stanowi n = 120 / 100 = 1,2 mola CaCO3.
  ------------------
  
  Używamy teraz wzoru p V = n R T ; gdzie:
  
  p - ciśnienie do obliczenia
  V = 20 dm^3 = 0,02 m^3 - objętość zbiornika
  n = 1,2 mol - ilość moli gazu, tyle samo, co ilość moli CaCO3.
  R = 8,31 J / (K * mol) - stała gazowa z tablic
  T - temperatura w stopniach Kelvina. 0°C odpowiada 273 K
  
  Z tego wzoru dostajemy:
  
  p = n R T / V
  
  Sprawdzamy wymiar wyniku:
  [ p ] = mol * J / (K * mol) * K / m^3 = J / m^3 = N * m / m^3 = N / m^2 = Pa [ czyli pascal ]
  
  p = 1,2 * 8,31 * 273 / 0,02 = około 136000 Pa.
  
  Przeliczamy to na mm Hg.
  Normalne ciśnienie atmosferyczne (101300 Pa) odpowiada 760 mm Hg, więc:
  
  x / 760 = 136000 / 101300 ; stąd
  
  x = 760 * 136000 / 101300 = około 1020 mmHg
  ===============================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie