Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 5.12.2016 (20:40)

  Jest to roztwór buforowy soli mocnej zasady i słabego kwasu z tym kwasem.
  pH liczymy w/g wzoru:
  
  pH = pKa + log(C_soli / C_kwasu) ; gdzie pKa = - log Ka
  
  Objętość roztworu jest identyczna dla soli i dla kwasu więc można iloczyn stężeń
  zastąpić iloczynem ilości moli.
  
  pH = - log [ 1,75 * 10^(-5) ] + log (0,6 / 0,8) = około 4,632
  
  Po dodaniu NaOH pH roztworu wzrośnie i wyniesie 4,632 + 0,08 = 4,712
  W reakcji:
  
  CH3COOH <---> CH3COO- + H+
  
  wskutek dodania jonów OH- pochodzących z NaOH zmaleje ilość jonów H+
  więc równowaga przesunie się w prawo. Ilość niezdysocjowanego kwasu zmaleje,
  natomiast ilość soli (czyli jonów COO-) wzrośnie o tyle samo.
  
  Mamy więc równanie w którym "n" oznacza ilość MOLI NaOH.
  
  4,712 = - log [ 1,75 * 10^(-5) ] + log [ (0,6 + n) / (0,8 - n) ] ; stąd:
  log [ (0,6 + n) / (0,8 - n) ] = - 0,044962 ; czyli
  
  (0,6 + n) / (0,8 - n) = 10^(- 0,044962) = 0,902
  
  Rozwiązanie ostatniego z równań daje: n = 0,0637 mola.
  
  Przeliczamy to na gramy. Masa molowa NaOH - 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
  
  Masa NaOH = 0,0637 mol * 40 g/mol = około 2,55 g
  =========================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie