Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 14.5.2016 (09:46)

  1.
  Nie jestem pewny tego zadania bo w treści nie ma informacji w czym rozpuszczono
  tlenek, ale załóżmy, że w wodzie. Wtedy:
  
  Masa molowa fosforu: 31 g/mol
  Masa molowa tlenu: 16 g/mol
  Masa molowa wodoru: 1 g/mol
  
  Zachodzi następująca reakcja:
  
  6 H2O + P4O10 --> 4 H3PO4
  
  Powstający kwas ma WIĘKSZĄ masę niż tlenek. Policzmy tę masę.
  
  Masa molowa P4O10: 4 * 31 + 10 * 16 = 284 g/mol czyli w 14,2 g jest:
  14,2 / 284 = 0,05 mola tlenku.
  
  Do jego rozpuszczenia potrzeba 6 * 0,05 = 0,3 mola wody,
  a wody jest 185,8 / 18 = około 10 moli, więc na pewno jej wystarczy.
  
  Powstający kwas ma masę molową: 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 g/mol
  i powstaje go 4 * 0,05= 0,2 mola,
  czyli masa kwasu to mk = 0,2 * 98 = 19,6 g
  [ można było też dodać masą 0,3 mola wody (czyli 0,3 * 18 = 5,4 g)
  do masy tlenku. Wyjdzie tak samo: 14,2 + 5,4 = 19,6 g kwasu ]
  
  Waga roztworu jest sumą tlenku i wody; mr = 14,2 + 185,8 = 200 g
  
  Stężenie procentowe (wagowe) Cp = 100% * mk / mr = 9,8 %
  ============================
  
  2.
  Masa molowa Na = 23 g/mol
  Masa molowa Cl= 35,5 g/mol
  Masa molowa NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
  
  200 g NaCl stanowi 200 / 58,5 = około 3,42 mola.
  Ta ilość jest rozpuszczona w dwóch litrach roztworu czyli stężenie molowe wynosi:
  
  Cm = 3,42 / 2 = około 1,71 mol / litr
  
  Stężenie procentowe jest równe 100% * ms / mr gdzie:
  ms = 200 g - masa soli
  mr = 2000 * 1,1 = 2200 g - masa roztworu.
  
  Cp = 100% * 200 / 2200 = około 9,09 %
  ============================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie