Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 25.1.2016 (08:04)

  Wzór na energię emitowanego fotonu jest taki:
  
  E = E0 * (1 / n^2 - 1 / m^2) ; gdzie:
  
  E0 = 13,6 eV - energia stanu podstawowego atomu wodoru
  n = 2 - numer orbity na którą przechodzi elektron
  m = 5 - numer orbity z której przechodzi elektron
  
  Wynik jest w eV. Podstawiamy dane:
  
  E = 13,6 * (1 / 2^2 - 1 / 5^2) = 2,856 eV
  
  Zamieniamy na dżule [ dzielimy przez 1,6 * 10^19 J / eV ]
  
  E = 2,856 / [ 1,6 * 10^19 ] = około 1,79 * 10^(-19) J
  
  Liczymy długość fali L ze wzoru:
  
  E = h c / L ; stąd
  
  L = h c / E gdzie:
  
  c = 3 * 10^8 m/s - prędkość światła
  h = 6,63 * 10^(-34) J * s - stała Plancka
  
  L = 6,63 * 10^(-34) * 3 * 10^8 / [ 1,79 * 10^(-19) ] =
  = około 1,11 * 10^(-6) m
  
  Odpowiada to długości fali 1100 nm - czyli podczerwieni.
  
  Sprawdzamy jeszcze wymiar:
  [ L ] = J * s * (m/s) / J = m. Zgadza się.
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie