Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  ewka13 6.12.2015 (14:08)

  Kwas octowy jest kwasem słabym - nie dysocjuje w 100% - dlatego do obliczeń nie wystarczy samo stężenie molowe.
  Znalazłam w tabeli (zbiór zadań K.Pazdro) ,że stopień dysocjacji 0,1-molowego CH3COOH wynosi 1,3%.
  
  Dane :
  \alpha = 1,3\% = 0,013
  
  C_{mol}=0,1mol/dm^{3}
  
  Obliczamy stężenie jonów wodorowych :
  
  [H^{+}] = \alpha \cdot C_{mol}
  
  [H^{+}] = 0,013 \cdot 0,1=0,0013
  
  obliczamy pH :
  
  pH = -\log [H^{+}]
  
  pH = -\log 0,0013 = 2,89.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie