Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 6.12.2015 (21:36)

  1)
  Zakładam, że podana gęstość odnosi się do ***początkowego*** roztworu.
  Masa roztworu wynosiła więc:
  250 cm^3 * 1,035 g/cm^3 = 258,75 g
  
  Początkowo w roztworze było "x " gramów soli w 250 cm^3 czyli w 0,25 dm^3.
  Szukamy "x". Mamy proporcję:
  
  x / 0,25 = 50 / 1 ; stąd x = 0,25 * 50 / 1 = 12,5 g soli
  
  Po odparowaniu 50 cm^3 wody (czyli 50 g wody) roztwór waży:
  m = 258,75 - 50 = 208,75 g
  
  Stężenie wagowe roztworu = x / m = 12,5 / 208,75 * 100% = około 4,831 %
  
  Do obliczenia stężenia molowego przyjmuję takie masy molowe:
  Na - 22,99 g/mol
  Cl - 35,42 g/mol
  czyli masa molowa NaCl = 22,99 + 35,42 = 58,41 g/mol
  
  Masa x soli stanowi 12,5 / 58,41= 0,214 mola
  Tyle moli jest w objętości 250 - 50 = 200 cm^3 = 0,25 dm^3.
  
  Stężenie molowe jest więc równe: 0,214 / 0,25 = 0,856 mol / dm^3
  
  Do ułamka molowego potrzebna jest ilość moli wody.
  W 208,75 g roztworu jest 12,5 g NaCl, reszt to woda (208,75 - 12,5 = 196,25 g wody.
  Masa molowa wody = 16 + 2 = 18 g/mol czyli
  196,25 g / 18 g/mol = 10.9028 mola H2O.
  
  Razem moli (NaCl + H2O jest 10,9028 + 0,214 = 11,1168 mola.
  
  Ułamek molowy [ ilość moli NaCl do wszystkich moli] to
  
  0,214 / 11,1168 * 100% = 1,925 %
  [ jeśli podaje się to bez procentów to wychodzi 0,01925, liczba bezwymiarowa. ]
  ===================================
  
  2)
  Zakładam, że podana wartość a = 100% oznacza, że cały chlorek wapnia
  uległ dysocjacji
  CaCl2 --> Ca(+2) + 2 Cl(-)
  
  Obliczamy masę roztworu:
  m = 100 cm^3 * 1,007 g/cm^3 = 100,7 g
  
  Przyjmuję takie masy molowe:
  Ca - 40,08 g/mol
  Cl - 35,42 g/mol
  czyli masa molowa CaCl2 = 40,08 + 2 * 35,42 = 110,92
  czyli masa jonów wapnia stanowi 40,08 / 110,92 = 0,361342 masy chlorku
  
  Z 1,11 g chlorku powstaje 1,11 * 0.361342 = 0,401089 g jonów wapnia
  co daje stężenie procentowe (wagowe)
  
  C = 0,401089 / 100,7 * 100% = około 0,398 %
  ===================================
  
  3)
  Masa molowa siarki to 32 g/mol, a tlenu 2-atomowego 2 * 16 = także 32 g/mol.
  Skoro masa tlenku siarki byłą 2 razy większa od masy tlenu
  to użyte zostało TYLE SAMO moli siarki co tlenu (dwuatomowego)
  czyli zaszła reakcja:
  
  S + O2 --> SO2
  
  a) Zużyto 16 g siarki (tyle, co tlenu)
  b) Powstało 32 g SO2
  c) SO2 - tlenek siarki (IV)
  ===================================
  
  4)
  Masa roztworu wyniosła 200 + 20 = 220 g.
  Obliczamy objętość roztworu dzieląc masę przez gęstość
  
  V = 220 g / 1,4 g/cm^3 = 157,143 cm^3 = 0,157143 dm^3
  
  Obliczamy ilość moli dzieląc masę substancji przez jej masę molową
  
  n = 20 g / 56 g/mol = 0,357143 mol
  
  Stężenie molowe
  Cm = n / V = 0,357143 / 0,157143 = około 2,273 mol/dm^3
  ===================================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie