Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 30.11.2015 (08:47)

  Zakładam, że chodzi o stężenie WAGOWE.
  Utleniany do acetonu jest II-rzędowy alkohol według reakcji:
  
  CH3-CH(OH)-CH3 + (1/2) O2 ---> CH3-CO-CH3 + H2O
  
  Masa molowa alkoholu (o wzorze sumarycznym C3 O1 H8 wynosi:
  M_alk = 3*12 + 1*16 + 1*8 = 60
  
  Masa molowa acetonu (o wzorze sumarycznym C3 O1 H6 wynosi:
  M_act = 3*12 + 1*16 + 1*6 = 58
  
  Z jednego mola alkoholu powstaje jeden mol acetonu.
  
  Obliczenia:
  Przed utlenianiem:
  W Cp = 30% roztworze o masie m_r jest masa m_alk = Cp * m_r
  
  Daje to ilość moli alkoholu równą: n = m_alk / M_alk = Cp * m_r / M_alk.
  
  Po utlenianiu:
  Ilość moli acetonu jest taka sama.
  Daje to masę acetonu równą:
  m_act = n * M_act = Cp * m_r * M_act / M_alk
  
  Ale - UWAGA! Powstaje jeszcze "n" moli wody o masie molowej M_w = 18.
  Woda ta waży
  m_w = n * M_w = Cp * m_r * M_w / M_alk
  
  Całkowita masa roztworu wynosi teraz: m_r + m_w, czyli stężenie acetonu to:
  
  C1p = m_act / (m_r + m_w) ; podstawiamy poprzednie wyniki.
  
  Skraca się "m_r" i dostajemy:
  
  Cp1 = Cp * M_act / (M_alk + Cp * M_w) ; podstawiamy dane:
  
  Cp1 = 0,3 * 58 / (60 + 0,3 * 18) = około 0,266 = 26,6%
  
  W razie pytań pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie