Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  rob 1.11.2015 (16:52)

  1. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego ze zmieszanego 80g 60%-towego roztowru KCl i 70g wody.
  
  obl. zawartość KCL w 80 g roztw. 60%
  Cp=ms*100/mr
  ms = Cp*mr/100
  ms = 60*80/100=48g KCl
  
  po dodANIU 80 wody mamy
  ms = 48 g
  mr = 80g roztw KCl + 70 g H2O = 150 g roztw
  Cp = 48*100/150= 32%
  
  stęż % tego roztworu wynosi 32%
  
  2.Jakie jest stężenie molowe roztworu, który w objętości 2dm2 zawiera 49g kwasu siarkowego H2SO4?
  mol H2SO4 = 2*1 +32 +4*16=98g/mol
  
  obl. zawartość H2SO4 w 1 dm^3
  2 dm^3 jest zawarte 49 g H2SO4 to w
  1 dm^3 jest zawarte x g H2SO4
  x = 49/2=24,5 g H2SO4/1 dm^3
  
  jeśli roztw.
  1 molowy to 98 g H2SO4, to roztw.
  x molowy to 24,5 g H2SO4
  x=24,5/98=0,25 mol
  
  stęż. tego roztw. wynosi 0,25mol/dm^3
  
  3. Obliczyć stężenie molowe 100cm3 roztworu, w którym rozpuszczono 25g NaOH.
  mol NaOH = 23 + 1 + 16=40g/mol
  
  obl. ilość NaOH zawartego w 1 dm^3 roztworu
  100 cm^3 zawiera 25 g NaOH, to
  1000 cm^3 zawiera x g NaOH
  x=1000*25/100=250g NaOH/dm^3
  
  jeśli roztw.
  1 molowy zawiera 40 g NaOH, to
  x molowy zawiera 250 g NaOH
  x=250/40=6,25 mol
  
  stęż. tego roztw. wynosi 6,25 mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie