Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 17.6.2015 (12:05)

  V =0,4dm^{3}
  
  C_{mol}=12 mol/dm^{3}
  
  korzystamy ze wzoru na stężenie molowe :
  
  C_{mol}=\frac {n} {V}
  
  i obliczamy ilość moli (n) ,które są nam potrzebne
  
  n=C_{mol}\cdot V
  
  n=12mol/dm^{3}\cdot 0,4dm^{3}=4,8mola
  
  Masa molowa HNO3 :
  
  M(HNO3)=1 + 14 + 3*16=63g/mol
  
  Ponieważ potrzebujemy 4,8mola HNO3 -
  
  4,8* 63g=302,4g
  
  potrzebne jest 302,4g kwasu.
  
  Stężenie kwasu Cp=55%
  
  55g \ HNO_{3} \to 100g \ roztworu
  
  302,4g \ HNO_{3} \to x \ roztworu
  
  x = \frac {302,4g\cdot 100g} {55g}=549,8g
  
  Potrzeba 549,8g 55% HNO3 (jest to m)
  
  Przeliczamy masę na objętość korzystając z wzoru na gęstość ;
  
  d=\frac {m} {V}
  
  V=\frac {m} {d}
  
  V=\frac {549,8g} {1,344g/cm^{3}}=409,1cm^{3}
  
  Potrzebna ilość kwasu znajduje się w 409,1cm^3 roztworu 55%.
  
  Ponieważ trzeba było przygotować 0,4dm^3 = 400cm^3 roztworu 12-molowego to kwas wyjściowy ma za małe stężenie procentowe,aby można było to zrobić.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie