Treść zadania
Autor: Neferet Dodano: 3.2.2015 (17:26)
Sól Mohra czyli siarczan (VI) amonu i żelaza(II) (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 otrzymujemy przez zmieszanie stechiometrycznie odmierzonych i rozpuszczonych w możliwie najmniejszej ilości wody siedmiowodnego siarczanu (VI) żelaza (II) FeSO4 * 7H20 i siarczanu (VI) amonu (NH4)2SO4
a) podaj równanie reakcji prowadzącej do powstania soli Mohra
b) Z naważki 5g FeS04 * 7H20 uzyskano 4,6 soli Mohra. Jaka była wydajność ten syntezy?
c) Jaką naważkę FeSO4 * 7H20 należy odmierzyć aby uzyskać 7,5g soli Mohra, przy założeniu 75% wydajności?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
podaj wzory sumaryczne następujących substancji:
a) siarczan (VI)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: marzenka24 23.9.2010 (11:23) |
azotan magnezy siarczan magnezu chlorek sodu jak rozpisac ich dysocjacje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wisnia-17 24.9.2010 (18:39) |
|
Napisz równania reakcji następujących soli :
siarczan (VI)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: andzia114 14.10.2010 (13:35) |
|
Oblicz ile gramów chlorku amonu można dodatkowo rozpuścić w 250 g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 19.10.2010 (19:07) |
|
Otrzymaj sól wszystkimi możliwymi sposobami(siarczan VI sodu)
Bardzo pilne
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: adrian10794 2.11.2010 (19:07) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Siarczan VI wapnia, anhydryt, gips
Jedną z ważniejszych soli jest siarczan (VI) wapnia - CaSO4. Jest ona słabo rozpuszczalna w wodzie i występuje w naturze w dwóch postaciach: bezwodnej - anhydrytu (CaSO4) i uwodnionej - gipsu (CaSO4 2H2O). Anhydryt jest solą występującą w kolorach niebieskim, białym oraz przeźroczystym. Zastosowanie: przemysł chemiczny, produkcja cementu. Możliwości stosowania gipsu są...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
4 0
rob 3.2.2015 (19:38)
a)
FeSO4*7H2O + (NH4)2SO4-------->(NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 + H2O
b)
mol FeS04 * 7H20 = 56 + 32 + 4*16 + 7*(2*1 + 16) = 152+7*18=152+126=278g/mol
mol (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 = 2*(14 + 4*1) +2*56 + 2*(32+4*16) + 6*(2*1 + 16) = 28+8+112+192+108 =448 g/mol
z reakcji, z
278 g FeS04 * 7H20 otrzymujemy 448 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20, to z
5 g FeS04 * 7H20 otrzymujemy przy 100% wydajności x g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20
x = 5*448/278=8,06g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20
8,06 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 otrzymujemy przy 100% wydajności, to
4,6 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 otrzymujemy przy x % wydajności
x=4,6*100/8,06=57,07%
wydajność tej syntezy wynosiła 57,07%
c)
448 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 otrzymujemy przy 100% wydajności, to
x g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 otrzymujemy przy 75% wydajności
x=448*75/100=336 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20
z reakcji z
278 g FeS04 * 7H20 otrzymujemy 336 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20 ( przy wydajn. 75%), to z
x g FeS04 * 7H20 otrzymujemy 7,5 g (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H20
x = 7,5*278/336=6,2 g FeS04 * 7H20
aby uzyskać 7,5g soli Mohra, przy założeniu 75% wydajności naley odważyć 6,2 g 6,2 g FeS04 * 7H20
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie