Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 19.11.2014 (13:58)

  Masy molowe chloru i baru biorę z tablic, nie wiem czy są dobre,
  
  Chlor: 35,453 g/mol
  Bar: 137,34 g/mol
  Chlorek baru BaCl2: M = 2 * 35,453 + 137,34 = 208,246 g/mol
  Stężenie molowe roztworu: Cm = 1,135 mol / dm^3
  Stężenie procentowe roztworu: Cp = 20%
  
  Szukamy gęstości "d" roztworu.
  
  Jeśli można zastosować od razu gotowy wzór to go użyjmy:
  
  d=\frac{C_m M}{C_p/100\%}=\frac{1{,}135\cdot 208{,}246}{20\%/100\%} = 1181{,}8\,\mbox{g/dm}^3
  
  Wymiar wyniku to mol/dm^3 * g/mol = g/dm^2,
  a w zadaniu jest polecenie, aby wynik podać w g/cm^3. Trzeba wynik podzielić przez 1000.
  
  d = 1,1818 g / cm^3
  
  ===============================
  
  Jeżeli nie można od razu stosować gotowego wzoru to go wyprowadzimy.
  
  W objętości "V" roztworu znajduje się "n" moli chlorku mającego masę "m"
  Stężenie molowe jest z definicji równe:
  
  Cm = n / V
  
  Podstawiamy n przez iloraz masy chlorku przez jego masę molową
  
  n = m / M
  
  Objętość roztworu podstawiamy jako iloraz masy roztworu mr do gęstości d
  
  V = mr / d czyli 1 / V = d / mr
  
  Podstawiamy n i 1/V do początkowego wzoru:
  
  Cm = (m / M) * (d / mr) = (m / mr) * d / M
  
  Ale iloraz m / mr to stężenie procentowe roztworu Cp/100%.
  Stąd:
  
  Cm = (Cp/100%) * d / M ; z tedo równania wyliczamy gęstość d
  
  d = (Cm * M) / (Cp/100%) ; i mamy wzór stosowany na początku.
  
  ==========================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie