Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  rob 13.11.2014 (22:59)

  obliczamy zawartość H2SO4 w 25 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2,5 mola/dm3 dodanych do do 375 cm3 wody
  z def. stęż. molowego
  2,5 mola H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.,, to
  x mola H2SO4 jest zawarte w 25 cm^3 roztw.
  x=2,5*25/1000=0,0625 mola H2SO4
  
  po dodaniu do powyższego wody mamy 0,0625 mola H2SO4 w 25 + 375 = 400 cm^3 roztw.
  
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  mol KOH = 39+16+1=56g/mol
  
  H2SO4 + 2KOH----->K2SO4 + H2O
  
  obliczamy zawartość KOH w 10,0cm3 0,80 molowego roztworu
  
  1 mol KOH stanowi 56g, to
  0,8 mola KOH stanowi x g
  x=0,8*56=44,8g KOH
  
  44,8 g KOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
  x g KOH jest zawarte w 10 cm^3 roztw.
  x=44,8*10/1000=0,448g KOH
  
  czyli mamy zobojętnić 0,448g KOH
  
  z reakcji
  98 g H2SO4 reaguje z 2*56g KOH, to
  x g H2SO4 reaguje z 0,448 g KOH
  x=98*0,448/112 = 0,392 g H2SO4
  
  do zobojętnienia naszego roztworu KOH potrzeba 0,392 g H2SO4; obliczamy w jakiej objętości naszego roztw. H2SO4 znajduje się potrzebna nam ilość H2SO4
  6,125 g H2SO4 jest zawarta w 400 cm^3 roztw., to
  0,392 g H2SO4 jest zawarta w x cm^3 rzotw.
  x=0,392*400/6,125=25,6 cm^3 roztw. H2SO4
  
  do zobojętnienia 10,0cm3 0,80 molowego roztworu KOH potrzeba 25,6 cm^3 naszego roztw. H2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie