Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 29.10.2014 (14:02)

  pH = 2
  
  pH=- \log [H^{+}] = 2
  
  stężenie jonów wodorowych przed rozcieńczeniem :
  
  [H^{+}] =10^{-2}=0,01mol/dm^{3}
  
  ilość jonów wodorowych w 200cm^3 ( 1dm^3 = 1000cm^3) :
  
  0,01mola \to 1000cm^{3}
  
  x \ moli \to 200cm^{3}
  
  x = \frac {0,01mola \cdot 200cm^{3}} {1000cm^{3}}=0,002mola
  
  po rozcieńczeniu objętość roztworu wzrośnie :
  
  200cm^3 + 300cm^3 = 500cm^3
  
  obliczamy jakie wtedy będzie stężenie jonów wodorowych :
  
  0,002mola \to 500cm^{3}
  
  czyli w 1000cm^3 ---> 0,004mola
  
  [H^{+}] = 0,004mola/dm^{3}
  
  pH=-\log 0,004 \approx 2,4
  
  odp.pH roztworu po rozcieńczeniu wyniesie 2,4.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie