Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 7.8.2014 (19:22)

  1)
  MnO2 + 4HCl---->MnCl2 + 2H2O + Cl2
  
  mol MnO2 = 55 + 2*16=87g/mol
  mol MnCl2 = 55 + 2*35,5=126g/mol
  
  z reakcji, z
  87 g MnO2 otrzymujemy 2 mole H2O
  4,35 g MnO2 otrzymamy x moli H2O
  x=4,35*2/87=0,1 mola H2O
  
  
  z reakcji, z
  87 g MnO2 otrzymujemy 126 g MnCl2, to z
  4,35 g MnO2 otrzymamy x g MnCl2
  x=4,35*126/87=6,3 g MnCl2
  
  z reakcji, z
  87 g MnO2 otrzymujemy 22,4 dm^3 Cl2 (1 mol), to z
  4,35 g MnO2 otrzymamy x dm^3 Cl2
  x=4,35*22,4/87=1,12 dm^3 Cl2
  
  w tej reakcji z 4,35 g MnO2 otrzymamy: 0,1 mola H2O, 6,3 g MnCl2 i 1,12 fdm^3 Cl2
  
  2)
  mol Fe = 56g/mol
  mol FeCl2 = 56 + 2*35,5=127g/mol
  
  Fe + 2HCl-----_FeCl2 + H2
  
  z reakcji, z
  56 g Fe otrzymujemy 127 g FeCl2, to z
  1,4 g Fe otrzymamy x g FeCl2
  x =1,4*127/56=3,175 g FeCl2 ≈ 3,2 g FeCl2
  
  z 1,4 g FeCl2 w tej reakcji otrzymamy 3,2 g FeCl2
  
  3)
  mol Cu = 64g/mol
  mol Fe = 56g/mol
  mol Cu2O = 2*64 + 16=144g/mol
  mol FeO = 56+16=72 g/mol
  
  A) Cu2O + CO----->2Cu + CO2
  
  B) FeO + CO----->Fe + CO2
  
  z reakcji A),z
  144 g Cu2O otrzymujemy 2*64 g Cu, to z
  x g Cu2O otrzymamy 16 g Cu
  x= 144*16/128=18 g Cu2O
  
  w dalszym ciągu z reakcji A)
  144 g Cu2O reaguje z 22,4 dm^3 CO, to
  18 g Cu2O reaguje z x dm^3 CO
  x= 18*22,4/144=2,8 dm^3 CO
  
  z reakcji B)
  z
  72 g FeO otrzymujemy 56 g Fe, to z
  x g Fe otrzymamy 16 g Fe
  x= 72*16/56=20,6g FeO
  
  w dalszym ciągu z reakcji B)
  72 g FeO reaguje z 22,4 dm^3 CO, to
  20,6 g FeO reaguje z x dm^3 CO
  x = 20,6*22,4/72=6,4 dm^3 CO
  
  większą ilość tlenku węgla (II) zuzyto w reakcji żelaza z CO

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie