Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 6.5.2014 (07:09)

  Zad.1.
  C_{mol}=0,2mol/dm^{3}
  
  \alpha = 100\%=1
  
  KOH \iff K^{+} + OH^{-}
  
  Odczyn roztworu będzie zasadowy - występują jony OH(-).
  
  [OH^{-}] = C_{mol}\cdot \alpha
  
  [OH^{-}]=0,2mol/dm^{3} \cdot 1=0,2mol/dm^{3}
  
  pOH=-\log [OH^{-}]
  
  pOH=-\log 0,2=0,7
  
  pH=14 - 0,7=13,3
  
  Odp.pH wynosi 13,3.
  
  Zad.2.
  pH=1
  stopień dysocjacji alfa = 1
  
  H_{2}SO_{4} \iff 2H^{+} + SO_{4}^{2-}
  
  pH= -\log [H^{+}] = 1
  
  [H^{+}]=10^{-1}mol/dm^{3}
  
  Ponieważ w wyniku dysocjacji powstaje podwójna ilość jonów wodorowych - stężenie molowe kwasu siarkowego wynosi :
  
  C_{mol}=0,1 : 2 = 0,05mol/dm^{3}
  
  Zad.3.
  m_{r}=200g
  
  C_{p}=20\%
  
  m_{s}=200g\cdot 20\%=200g\cdot 0,2=40g
  
  Po dodaniu 100g wody (nie 100% H2O) - zmieni się masa roztworu , a masa substancji pozostanie bez zmian.
  
  m_{r}=200g + 100g=300g
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}} \cdot 100\%
  
  C_{p}=\frac {40g} {300g}\cdot 100\% \approx 13,3\%
  
  Odp.Aktualne stężenie 13,3%.
  
  Zad.4.
  Zakładając,że obniżenie temp. o 10*C dwukrotnie zmniejsza szybkość reakcji -
  temp. powinno się obniżyć do 70*C.
  
  2\cdot 2 \cdot 2=2^{3}=8.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie