Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  antekL1 20.3.2014 (17:57)

  Obliczymy ilości moli obu składników i wstawimy do wzoru na stałą równowagi.
  
  Masy molowe tlenków wynoszą odpowiednio:
  m(NO2) = 14 + 2*16 = 46 g
  m(N2O4) = 2*14 + 4*16 = 92 g
  
  Oznaczmy przez "x" ilość moli NO2, przez "y" ilość moli N2O4.
  
  Z jednej strony wiemy, że masa mieszaniny wynosi 4,6 g, czyli:
  
  46x + 92y = 4,6 <------------- pierwsze równanie
  
  Z drugiej strony wiemy, że objętość wynosi 1,34 dm^3 [ czytaj ^3 jako "do sześcianu" ]
  a ponieważ 1 mol gazu doskonałego zajmuje 22,4 dm^3 to mamy:
  
  (x + y) * 22,4 = 1,34 <---------------- drugie równanie
  
  Z drugiego równania: y = (1,34 / 22,4 - x) ; wstawiamy to do pierwszego r-nia:
  46x + 92 * (1,34 / 22,4 - x) = 4,6
  
  Z użyciem kalkulatora dostajemy:
  x = około 0,01964 mola oraz y = 0,04018 mola.
  
  Nie jestem chemikiem, nie wiem, czy stała równowagi to:
  
  K = [NO2] * [NO2] / [N2O4] ; wtedy byłoby:
  
  K = x * x / y = 0,01964 * 0,01964 / 0,04018 = około 9,6 * 10^(-3)
  
  czy na odwrót, a wtedy K = około 104,2
  
  Ale to sobie łatwo ustalisz. Najważniejsze jest obliczanie x i y.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie