Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 6.2.2014 (22:21)

  Zad.1.
  
  85%*1kg=0,85*1kg = 0,85kg (850g) wodoru
  
  15%*1kg=0,15*1kg = 0,15kg (150g) węgla
  
  Zad.2
  1 tona = 1000kg
  
  0,8%*1000kg=0,008*1000kg=8kg siarki
  
  masa molowa H2SO3 :
  
  M_{H_{2}SO_{3}}=2\cdot 1 + 32 + 3\cdot 16=82g/mol
  
  z 32g siarki powstają 82g H2SO3
  z 8kg siarki powstaje x kg H2SO3
  
  x=(8kg*82g)/32g=20,5kg H2SO3.
  
  odp.W wyniku spalenia 1 t węgla kamiennego powstanie 20,5 kg H2SO3.
  
  Zad.3.
  a)
  C + O_{2} \to CO_{2}
  
  b)
  Główny składnik gazu ziemnego to metan (CH4)
  
  CH_{4} + 2O_{2} \to CO_{2} + 2H_{2}O
  
  c)
  Alkan o 5 atomach węgla w cząsteczce to pentan C5H12.
  
  C_{5}H_{12} + 8O_{2} \to 5CO_{2} + 6H_{2}O
  
  Zad.4.
  Masa cząsteczkowa etylenu (etenu) C2H4 :
  
  m_{C_{2}H_{4}} =2\cdot 12 + 4\cdot 1=28u
  
  4400000u : 28u \approx 157143 \ czasteczek
  
  odp.W celu otrzymania PE 100 polimeryzacji uległo ok.157143 cząsteczek etylenu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie