Treść zadania

Witam,

Bardzo proszę o pomoc.

Czy potrafi ktoś rozwiązać poniższe zadania?
Nie muszą być w 100% dobrze, ważne żebym były w ogóle. Sam nie potrafię się do nich zaprać.
Bardzo dziękuje za pomoc.

1. Na podstawie następujących równań i ciepłe reakcji (298K) oblicz ciepło tworzenia AgBr.
A) AgH2O + 2HBr (g)  AgBr + H2O (c) Delta H – 383, 04 kj
B) 2Ag + ½ o2  Ag2O Delta H -29,08 kJ
C) ½ H2 + ½ Br2+  HBr (g) Delta H -36,19 kJ
D) H2 + ½ O2  H2O (c) Delta H -286,18 kJ
2. Na podstawie podanych danych termochemicznych oblicz ciepło tworzenia podtlenku azotu z pierwiastków w temp. 423 K pod stałym cienieniem
a) ½ O2 + ½ N2  NO Delta H 298K = 90,4 kJ/mol
b) C + 2NO  CO + N2O Delta H 298K = -192,9 kJ/mol
c) C + O2  CO2 Delta H 298K = -393.5 kJ/mol
d) 2CO + O2  2 CO2 Delta H 298K = -566,0 kJ/mol
Ciepła molowe azoty, tlenu i podtlenku azotu są określone przez następujące równania
N2 Cp 27,0 + 0.006T
O2 Cp 25,6 + 0,014T
N2O Cp 27,2 +0,044T w J/ K * mol
3. Standardowe entalpie tworzenia CO2, CO i H2O (c) w temp. 298K wynoszą odpowiednio – 393,51 – 110,5 – 285,9 kJ/mol. Ciepło molowe jako funkcję temp. Można przedstawić za pomocą następujących wzorów
H2 Cp 28,67 + 1,17 * 10 -3 T – 0,92 * 10 5 T-2
CO2 Cp 44,15 + 9,04 * 10 -3 - 8,54 * 10 5 T-2
CO Cp 28,42 + 4,10 * 10 -3 T - -0,46 * 10 5 T-2
H2O(c) Cp 75,15,
H2O (g) Cp 30,13 + 11,30 * 10-3 T w J/mol *K
Ciepło parowania wody w 373K wynosi 40,6 kJ/mol . Obliczyć delta H reakcji CO2 +H2  CO + H2O (g) w 1000K

4.Obliczyć zmianę entalpii i zmianę entropii, gdy 1 mol siarkowodór: a) zostaje ogrzany od 373 do473 K pod ciśnieniem 1,013*10¬5 Pa b) zostaje sprężony od 1,013*10¬5 do 1,013*10¬6 Pa w temp. 298K. Cp siarkowodoru=36,86+0,0079T[J/mol*K].

5. W temp. 268,2 K prężność pary nasyconej nad stałym benzenem wynosi 2279Pa a nad przechłodzonym ciekłym benzenem 2639,7Pa. Oblicz zmianę entalpii swobodnej podczas krzepnięcia 1 mola przechłodzonego benzenu w tej temperaturze (para benzenu spełnia równanie stanu gazu doskonałego).

6. Znaleźć zmianę entalpii swobodnej i entropii spowodowane zestaleniem 1 mola przechłodzonego benzenu w temp. 268,2 K, wiedząc że w temperaturze topnienie 278,2 K ciepło topnienia wynosi 9956 J/mol. Cp(c) =127,3 J/mol*K , Cp(s) = 123,6 J/mol*K . Określ czy jest to proces samorzutny.