Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 21.1.2014 (19:19)

  Cmol=0,25mol/l
  pK=3,69
  
  pH=\frac {1} {2}pK - \frac {1} {2}\log C_{mol}
  
  pH=\frac {1} {2}\cdot 3,69 - \frac {1} {2}\cdot \log 0,25=1,845 - (\frac {1} {2}(-0,602))=
  
  =1,845 + 0,301=2,146
  
  pH=-\log [H^{+}] =2,146
  
  [H^{+}]=10^{-2,146}=7,145\cdot 10^{-3}
  
  
  [H^{+}]=C_{mol}\cdot \alpha
  
  \alpha=\frac {[H^{+}]} {C_{mol}}
  
  \alpha = \frac {7,145\cdot 10^{-3}} {0,25}=0,0286=2,86\%
  
  Stopień dysocjacji - 2,86%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie