Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 21.1.2014 (10:58)

  Cmol=0,15mol/l
  pK = 9,14
  
  pH = \frac {1} {2}pK - \frac {1} {2}C_{mol}
  
  pH = \frac {1} {2}\cdot 9,14 - \frac {1} {2}\cdot \log 0,15=4,57 -(\frac {1} {2}\cdot (-0,82))=
  
  =4,57 + 0,41=4,98
  
  ponieważ :
  
  pH=-\log [H^{+}]=4,98
  
  [H^{+}]=10^{-4,98}=1,05\cdot 10^{-5}
  
  Stężenie jonów wodorowych i stopień dysocjacji wiąże wzór :
  
  [H^{+}]=C_{mol}\cdot \alpha
  
  \alpha=\frac {[H^{+}]} {C_{mol}}
  
  \alpha=\frac {1,05\cdot 10^{-5}} {0,15}=7\cdot 10^{-5}
  
  \alpha=0,00007=0,007\%
  
  Stopień dysocjacji wynosi 0,007%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie