Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 14.1.2014 (14:47)

  W manganometrii do wyznaczenia punktu końcowego nie używa się wskaźników.
  Koniec miareczkowania rozpoznaje się po wystąpieniu różowej barwy roztworu po dodaniu nadmiaru 1 kropli KMnO4.Zabarwienie to powinno się utrzymać co najmniej przez 20-30 sekund.
  Należy pamiętać o tym,że miareczkowanie kwasu szczawiowego KMnO4 przeprowadza się na gorąco,a reakcja początkowo przebiega wolno. Dopiero powstające jony Mn(2+) przyspieszają reakcję - spełniają rolę katalizatora.
  
  Dokładne stężenie roztworu KMnO4 ustala się na podstawie miareczkowania określonej objętości kwasu szczawiowego o znanym stężeniu - roztworem KMnO4.
  Do kolbki stożkowej (250cm^3) odmierza się 10cm^3 0,05-molowego H2C2O4 ,dodaje 25cm^3 1-molowego H2SO4,50cm^3 wody . Zawartość kolby podgrzewa się do 50-60*C i miareczkuje na gorąco roztworem KMnO4 do wystąpienia różowej barwy roztworu.
  Miareczkowanie należy powtórzyć co najmniej trzykrotnie.
  Zależność do obliczenia stężenia KMnO4 :
  
  w1 *CmKMnO4*V1=w2*CmH2C2O4*V2
  
  Równanie reakcji i obliczenie zadania w załączniku.

  Załączniki

  • 14.01.2014_1.jpg (175 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie