Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 5.12.2013 (20:23)

  KOH + HCl ---> KCl + H2O
  
  150ml 0,04-molowego KOH zobojętnia 150ml 0,04-molowego HCl.
  100ml 0,04-molowego HCl jest w nadmiarze i będzie decydować o pH roztworu.
  
  0,04 mola HCl ---> 1dm^3 (z def. roztworu molowego)
  x mola HCl ----> 0,1dm^3 (100ml)
  
  x = 0,004 mola HCl
  
  Te 0,004 mola HCl znajduje się w całej objętości dodanych roztworów (250ml + 150ml=400ml)
  
  przeliczamy jakie będzie stężenie nadmiarowego HCl a zarazem jonów wodorowych :
  
  0,004mola ---> 0,4dm^3 (400ml)
  x mola ---> 1dm^3
  
  x=(0,004*1)/0,4 = 0,01mola/dm^3
  
  czyli
  [H^{+}]=0,01mol/dm^{3}=10^{-2}mol/dm^{3}
  
  pH=-\ log [H^{+}]= -\ log 10^{-2}=2
  
  Roztwór będzie miał pH=2.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie