Treść zadania
Autor: Sailor_Moon Dodano: 21.11.2013 (21:06)
Do 100 g 5 % roztworu NaOH dodano 73g 5% roztworu HCl. Na jaki kolor zabarwi się papierek uniwersalny zanurzony w otrzymanym roztworze. ?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
daxus14141414 21.11.2013 (21:19)
Papiereek uniwersalny zabarwi się na niebiesko. Użyto dużo NaOH, nieproporcjonalnie do HCl, więc będzie zasadowy roztwór.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
w jaki sposób należy stopić szminkę?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: kacha25 16.4.2010 (19:13) |
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
|
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
|
Roztwór zawiera 2,2 milimola NaOH w 1cm3.Obliczyć stężenie molowe.
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:28) |
|
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...
Przydatność 80% Telewizja wpływa na kolor snów
Czy telewizja, a konkretnie kolor obrazu ma wpływ na barwy marzeń sennych? Wydawałoby się, że tak, ponieważ do lat 50. okazywało się, że sny są raczej czarno-białe, a od lat 60., że w większości barwne. Przypomnijmy, że w tym czasie na Zachodzie dokonało się przejście do technikoloru (Consciousness and Cognition). Badacze podskórnie wyczuwali, że istnieje jakiś związek...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
3 0
ewka13 22.11.2013 (00:24)
Zobojętnienie zachodzi wg reakcji :
NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O
Obliczamy masy molowe NaOH i HCl :
M_{NaOH}=23 + 16 +1 =40g/mol
M_{HCl} =1 + 35,5=36,5g/mol
Obliczamy ilości NaOH I HCl w danych roztworach :
m_{NaOH}=100g \cdot 5\%=100g \cdot 0,05=5g \ NaOH
m_{HCl}=73g \cdot 5\% =73g \cdot 0,05=3,65g \ HCl
Sprawdzamy,która substancja jest w nadmiarze :
Jeżeli 36,5g HCl zobojętnia 40g NaOH , to 3,65g HCl --->4g NaOH.
Ponieważ mamy 5g NaOH - 1g NaOH pozostanie w nadmiarze i będzie decydował o odczynie zasadowym roztworu.Papierek uniwersalny zabarwi się na niebiesko lub zielono (częściej wychodzi barwa zielona,bo żółty papierek z barwą niebieską daje kolor zielony).
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie