Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 21.11.2013 (19:15)

  4. Napisz następujące równania reakcji :
  a)Kwas siarkowy (VI) z tlenkiem miedzi(II)
  H2SO4 + CuO------>CuSO4 + H2O
  
  b) tlenek wapnia z kwasem bromowodorowym
  CaO + 2HBr----->CaBr2 + H2O
  
  c)wodorotlenek sodu z kwasem azotowym(V)
  NaOH + HNO3----->NaNO3 + H2O
  
  5. Oblicz ile cząsteczek tlenku węgla (IV) znajduje się w próbce o objętości 35 dm ³
  1 mol CO2 zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm^3
  
  1 mol CO2 zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  x mola CO2 zajm w war. norm obj. 35 dm^3
  x=35/22,4=1,5625 mola CO2
  
  1 mol CO2 zawiera 6,02*10^23 cząsteczek, to
  1,5625 mola CO2 zawiera x cząsteczek
  x=1,5625*6,02*10^23=9,4*10^23 cząsteczek
  
  w próbce CO2 o objętości 35 dm^3 znajduje się 9,4*10^23 cząsteczek
  
  6. Jaką liczbę gramów wody należy dodać do 30 g soli aby otrzymany roztwór był 25%?
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=ms*100/Cp
  
  mr=?
  ms=30g soli
  Cp=25%
  mr=30*100/25=120 g roztw.
  
  120 g roztw. - 30 g soli = 90 g wody
  
  do 30 g soli aby otrzymany roztwór był 25%, należy dodać 90 g wody
  
  
  7. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 10,5g NaCl w wodzie, jeśli otrzymano 65cm ³ tego roztworu.
  mol NaCl = 23+35,5=58,5g/mol
  
  w
  65 cm^3 roztw. znajduje się 10,5 g NaCl, to w
  1000 cm^3 roztw. znajduje się x g NaCl
  x=1000*10,5/65=161,54 g NaCl
  
  1 mol NaCl stanowi 58,5 g , to
  x mola NaCl stanowi 161,54g
  x=161,54/58,5=2,76 mola NaCl
  
  tak otrzymany roztwór ma stęż. 2,76mol/dm^3
  
  8. Przygotowano 250 g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 15%.Oblicz masę wodorotlenku zawartą w tym roztworu.
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=?
  Cp=15%
  mr=250g
  
  ms=15*250/100=37,5 g
  
  w tym roztworze jest zawarte 37,5 g wodorotlenku sodu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie