Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 15.11.2013 (19:48)

  Reakcję mannozy z odczynnikiem Fehlinga można zapisać w uproszczony sposób następująco :
  
  C_{6}H_{12}O_{6} + 2Cu(OH)_{2} \to C_{6}H_{12}O_{7} + \downarrow Cu_{2}O + 2H_{2}O
  
  mannoza + odczynnik Fehlinga --->kwas glukonowy + tlenek miedzi(I) + woda
  
  Wydziela się pomarańczowy osad tlenku miedzi(I).
  
  1 Cząsteczka mannozy ---> 2 atomy miedzi(I)
  
  obliczamy masę molową mannozy :
  
  M_{C_{6}H_{12}O_{6}}=6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16=180g/mol
  
  180g \ mannozy \to 2\cdot 64g \ Cu
  
  x \ g \ mannozy \to 14,5g \ Cu
  
  x=\frac {180g\cdot 14,5g} {2\cdot 64g}=20,4g \ mannozy
  
  Stężenie procentowe roztworu :
  
  C_{p}=\frac {20,4g} {100g}\cdot 100\%=20,4\%
  
  Roztwór mannozy był 20,4% (ok.20%).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    ewka13 15.11.2013 (19:52)

    Można też podstawić masę atomową miedzi 63,5....zależy jak liczycie na zajęciach....