Treść zadania
Autor: dzessika Dodano: 13.11.2013 (17:02)
Ile moli węglanu sodu potrzeba do przygotowania 2 litrów roztworu o stężeniu 1,5 mola/dm3 ? Ile gramów bezwodnej soli oraz ile dwuwodnej Na2CO3 x 2H2O należy odważyć w tym celu?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
ewka13 13.11.2013 (18:21)
Dane :
V=2l = 2dm^{3}
C_{mol}=1,5mola/dm^{3}
n(liczba \ moli)=?
Wzór na stężenie molowe :
C_{mol}=\frac {n} {V}
skąd ilość moli :
n=C_{mol}\cdot V
n=1,5mol/dm^{3}\cdot 2dm^{3}=3mole
Potrzeba 3 moli węglanu sodu.
Obliczamy masę molową węglanu sodu (masy atomowe z układu okresowego):
M_{Na_{2}CO_{3}}=2\cdot 23 +12 + 3\cdot 16=106g/mol
3 mole węglanu sodu to :
3\cdot 106g=318g
Należy odważyć 318g bezwodnego węglanu sodu.
Obliczamy masę molową soli dwuwodnej
M_{Na_{2}CO_{3}\cdot 2H_{2}O}=106g + 2\cdot 18g=142g/mol
106g \ Na_{2}CO_{3} \to 142g \ Na_{2}CO_{3}\cdot 2H_{2}O
318g \ Na_{2}CO_{3} \to x \ soli \ dwuwodnej
x=\frac {318g\cdot 142g} {106g}=426g \ soli \ dwuwodnej
Należy odważyć 426 g Na2CO3*2H2O.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
|
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
|
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
|
Ile moli tlenku węgla CO powstaje w reakcji węgla z tlenem,jeżeli w reakcji
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:03) |
|
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 80% Zadanie z moli- chemia
zadanie 1 Odczytaj z układu okresowego wartości mas atomowych sodu, siarki, tlenu, żelaza i podaj je w atomowych jednostkach masy. Sięgamy po układ okresowy i wyszukujemy wymienione powyżej pierwiastki. np. Sód wygląda mniej więcej tak: Na 22,8898 liczba podana pod symbolem pierwiastka jest masą atomową, zaokrąglamy ją do najbliższej liczby całkowitej, do 23 i...
Przydatność 50% Tożsamość, potrzeba
Tożsamość - to prywatny, subiektywny „wewnętrzny autoportret”, obraz własnej osoby, który zawsze wiąże z poczuciem własnej wartości, czyli tym, jak siebie oceniam, co o sobie myślisz i jakie żywisz do siebie uczucia. Potrzeba – to poczucie braku czegoś, bez czego osoba czuje, że nie może żyć lub się rozwijać. Np.: biologiczne i społeczne Biologiczne: potrzeba...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
2 0
rob 13.11.2013 (18:05)
mol Na2CO3 = 2*23+12+3*16=106g/mol
mol Na2CO3*2H2O = 106+2*(2*1+16)=106+36=142g/mol
roztwór 1,5 molowy to roztwór, który zawiera w 1litrze (1000 cm^3) 1,5 mola substancji,
obliczamy ilość moli, która musi być zawarta w 2 litrach 1,5 molowego roztw.
1,5 mola Na2CO3 jest zawartych w 1 litrze roztw., to
x mola Na2CO3 jest zawartych w 2 litrach roztw.
x=1,5*2=3 mole Na2CO3/2litry roztw.
przeliczamy ilość potrzebnych moli na gramy soli bezwodnej
1 mol Na2CO3 stanowi 106g, to
3 mole Na2CO3 stanowią x g
x=3*106=318g Na2CO3
przeliczamy potrzebną ilość soli bezwodnej na uwodnioną
w
142g Na2CO3*2H2O jest zawarte 106g Na2CO3, to w
x g Na2CO3*2H2O jest zawarte 318g Na2CO3
x=142*318/106=426 g Na2CO3*2H2O
aby przygotować 2 litry 1,5 molowego roztworu Na2CO3 należy odważyć 318g Na2CO3 lub 426 g Na2CO3*2H2O
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie