Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 10.11.2013 (22:32)

  zad. 1 i 2 w załączniku
  
  3)
  rozpuszczalność NaNO3 w temp. 95 st.C wynosi 170 g w 100 g wody, czyli ilość roztworu to
  170g NaNO3 + 100g H2O = 270 g roztw. nasyconego
  
  0,5 kg = 500g
  
  270 g roztw. zawiera 170 g NaNO3, to
  500 g roztw. zawiera x g NaNO3
  x=500*170/270=314,81 g NaNO3
  
  500 g roztw - 314,81 g NaNO3 =185,19 g H2O
  
  aby otrzymać 0,5 kg nasyconego roztworu azotanu(V) sodu w temp. 95 st. C należy rozpuścić 314,81 g NaNO3 w 185,19 g H2O
  
  4)
  rozpuszczalność KClO4 w temp. 90 st. C = 20g/100g H2O
  rozpuszczalność KClO4 w temp. 52,5 st. C = 10g/100 g H2O
  
  obliczamy zawartośc KClO4 w temp. 52,5 st. C w 120 g roztworu
  w temp. 52,5 st. C mamy
  10 g KClO4 w 110 g roztw., to
  x g KClO4 w 120 g roztw.
  x=10*120/110=10,9 g KClO4/120 g roztw
  
  obliczamy ilość soli, która się wytrąci przy ochłodzeniu roztworu
  ponieważ w temp. 90 st. C mamy 20 g soli w 120 g roztw., to
  20g (temp. 90 C) - 10,9 g (temp. 52,5 C) = 9,1 g KClO4
  
  po ochłodzeniu z temp. 90 st. C do temp. 52,5 st. C wytrąci się 9,1 g KClO4
  
  5)
  aby roztwór 0,4 mol/dm^3 był dziesięciokrotnie rozcieńczony to jego stęż. molowe musi wynosić 0,4/10=0,04mol/dm^3
  korzystamy z metody krzyża
  0,4 mol/dm^3......0,04 częsci 0,4 mol/ dm^3 roztw.
  ..................\..../
  ...................0,04 mol/ dm^3
  ................../....\
  .................0......0,36 części wody
  
  0,04 części roztw. 0,4 mol/dm^3 stanowi 10 cm^3, to
  0,36 częsci wody stanowi x cm^3
  x=0,36*10/0,04=90 cm^3 wody
  
  aby uzyskać 10-krotne rozcieńczenie 10 cm^3 roztworu 0,4 mol/dm^3 należy do niego dodać 90 cm^3 wody
  
  6)
  jeśli cmol/K jest większe lub równe 400 to wówczas możemy zastosować uproszczone równanie na stałą dysocjacji
  sprawdzamy czy można zastosować uproszczone równanie na stałą dysocjacji
  cmol/K = 0,25/0,00045 = 555,55
  
  mozna zastosować uproszczone równanie na stałą dysocjacji
  K = c* α^2
  
  z tego
  α = pierwiastek z K/c
  
  α = √ K/c = √ 0,00045/0,25 = √ 0,0018 = 0,04
  
  stopień dysocjacji tego roztworu wynosi 0,04 lub wyrażony w % =4%
  
  w roztworach elektrolitów, które dysocjują na jeden kation i jeden anion zachodzi zależność:
  stężenie kationu = stęzenie anionu = cmol*α
  
  [H(+)] = 0,25*0,04=0,01
  pH = - log [H(+)]
  pH = 2
  
  pH tego roztworu wynosi 2
  
  7)
  jeśli rozpuszczalność Li2CO3 wynosi 1,23g/100g H2O, to
  
  ms = 1,23 g Li2CO3
  mr = 1,23 g Li2CO3 + 100 g H2O = 101,23 g roztw.
  Cp=?
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=1,23*100/101,23=1,22%
  
  korzystamy ze wzoru na przeliczanie stęż. % na molowe
  Cmol = (Cp*d) / (M*100%)
  
  Cp=1,22%
  d = 1,02g/cm^3 = 1020 g/dm^3
  M Li2CO3 = 2*7+12+3*16=74g/mol
  
  Cmol = (1,22*1020) / (74*100) = 1244,4 / 7400 = 0,17 mol/ dm^3
  
  stęż. procentowe tego roztworu wynosi 1,22%, a molowe 0,17mol/dm^3

  Załączniki

  • zmydlanie_tluszczu.jpg (216 KB)

  • hydroliza_tluszczu.jpg (251 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie