Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  rob 3.11.2013 (17:06)

  1. W 150g H2O dodano 50g CaCl2. Gęstość otrzymanego roztworu wynosi d=1,23g/cm3. Oblicz stężenie molowe.
  
  mol CaCl2 = 40+2*35,5=111g/mol
  
  obliczamy ilość roztworu
  150 g H2O + 50 g CaCl2 = 200 g roztw.
  
  przeliczamy masę 200 g roztw. na jego objętość
  d=m/v
  v = m/d
  v=200/1,23=162,6 cm^3
  
  obliczamy ilośc moli zawartych w 50 g CaCl2
  1 mol CaCl2 stanowi 111g, to
  x moli CaCl2 stanowi 50 g
  x=50/111=0,45 mola CaCl2
  
  molowość to ilość moli zawarta w 1 dm^3 roztw, więc jeśli w
  162,6 cm^3 roztw. znajduje się 0,45 mola CaCl2, to w
  1000 cm^3 roztw. znajduje się x moli CaCl2
  x=1000*0,45/162,6=2,77 mol/ dm^3
  
  stęż. molowe tego roztw. wynosi 2,77 mol/dm^3
  
  2. Ile gram NaMnO4 zawierającego 5% zanieczyszczeń potrzeba do przygotowania 200cm3 0,1M roztworu tej soli?
  mol NaMnO4 = 23+55+4*16=142g/mol
  
  obliczamy ile potrzeba NaMnO4 czystego do sporz. tego roztw.
  1 mol NaMnO4 stanowi 142g, to
  0,1 mol NaMnO4 stanowi x g
  x=0,1*142=14,2 g NaMnO4
  
  14,2 g NaMnO4 jest zawartych w 1000 cm^3, to
  x g NaMnO4 jest zawartych w 200 cm^3
  x=14,2*200/1000=2,84 g NaMnO4/200 cm^3
  
  ponieważ nasz NaMnO4 zawiera 5% zanieczyszczeń, to
  2,84 g czystego NaMnO4 stanowi 95%, a
  x g zanieczyszczonego NaMnO4 stanowi 100%
  x=2,84*100/95=2,99 g zanieczyszczonego NaMnO4
  
  do przygotowania 200cm3 0,1M roztworu tej soli potrzeba 2,99 g NaMnO4 zawierającego 5% zanieczyszczeń

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie