Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 27.10.2013 (20:03)

  HCN \iff H^{+} + CN^{-}
  
  Stała dysocjacji jest określona równaniem :
  
  K = \frac {[ H^{+} ] [CN^{-}]} {[HCN]}
  
  x = [H^{+}] = [CN^{-}]
  
  [HCN]=C_{mol} - [H^{+}] = C_{mol} - x
  
  K = 4\cdot 10^{-10}
  
  C_{mol}=0,1 mol/dm^{3}
  
  równanie na stałą dysocjacji przyjmuje postać :
  
  4\cdot 10^{-10}=\frac {x^{2}} {0,1 - x}
  
  obliczamy stosunek Cmol do K,jeżeli jest > lub równy 400 - to x w mianowniku można pominąć
  
  \frac {C_{mol}} {K} =\frac {0,1} {4\cdot 10^{-10}}=0,025\cdot 10^{10}=2,5\cdot 10^{8}
  
  mozna pominąć x w mianowniku,stąd :
  
  4\cdot 10^{-10}=\frac {x^{2}} {0,1}
  
  x^{2}=4\cdot 10^{-10}\cdot 0,1=0,4\cdot 10^{-10}
  
  x = 6,32\cdot 10^{-6}
  
  Stężenie jonów wodorowych wynosi 6,32*10^-6 mol/dm^3.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie