Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 26.10.2013 (22:52)

  1)
  C4H8 + 6O2------>4H2O + 4CO2 + Q
  
  z reakcji,
  6*22,4 dm^3 (6 moli) O2 należy uzyć w war. norm., aby otrzymać 4mole CO2 , to
  x dm^3 O2 należy uzyć w war. norm., aby otrzymać 10 moli CO2
  x=134,4*10/4 = 336 dm^3 O2
  
  aby otrzymać 10 moli CO2 w tej reakcji, w warunkach normalnych, należy użyć 336 dm^3 tlenu
  
  2)
  obliczamy % zawartość siarki we wszystkich podanych związkach
  mol H2S = 2*1+32 = 34g/mol
  
  34 g H2S stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x %
  x=32*100/34=94,12 % S
  
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  
  98 g H2SO4 stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x %
  x=32*100/98=32,65 % S
  
  mol CaSO4 = 40+32+4*16=136g/mol
  
  136g CaSO4 stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x%
  x=32*100/136=23,53% S
  
  mol Fe2S3 (nie ma związku Fe2S) = 2*56+3*32=208g/mol
  
  208g Fe2S3 stanowi 100%, to
  96g S stanowi x%
  x=96*100/208=46,15%
  
  mol SO2 = 32+2*16=64g/mol
  
  64 g SO2 stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x%
  x=32*100/64=50 % S
  
  mol SO3=32+3*16=80g/mol
  
  80g SO3 stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x%
  x=32*100/80=40% S
  
  związki w zależności od zwiększającej się ilości % siarki to:
  CaSO4 - 23,53% ; H2SO4 - 32,65% ; SO3 - 40% ; Fe2S3 - 46,15% ; SO2 - 50% ; H2S - 94,12%
  
  3)
  Białko kurze zaliczamy do tzw. białek pełnowartościowych, czyli takich, które w swoim składzie zawierają wszystkie aminokwasy egzogenne.. Białko kurze dobrze rozpuszcza się w wodzie. Na rozpuszczalność białka ma wpływ stężenie soli nieorganicznych w roztworze, przy czym małe stężenie soli wpływa dodatnio na rozpuszczalność białka. Jednak przy większym stężeniu następuje uszkodzenie otoczki solwatacyjnej, co powoduje wypadanie białka z roztworu. Proces ten nie narusza struktury białka, więc jest odwracalny i nosi nazwę wysalania białek. Przy ogrzewaniu białko ulega nieodwracalnej denaturacji, czyli ścinaniu się włókien białka. Denaturacja białka może również zachodzić pod wpływem soli metali ciężkich, mocnych kwasów i zasad, niskocząsteczkowych alkoholi, aldehydów oraz napromieniowania. Białko nie posiada charakterystycznej dla siebie temperatury topnienia. Białko, ze względu na obecność zasadowych grup NH2 oraz kwasowych COOH ma charakter obojnaczy i w zależności od pH roztworu może się zachowywać jak kwas (w roztworze zasadowym) lub jak zasada (w roztworze kwaśnym). Różnica pH nie może być jednak znaczna, gdyż białko może ulec denaturacji.
  
  4)
  aby obliczy stężenie roztworów wzorcowych w poszczególnych cylindrach musi być podane stężenie użytego roztworu wzorcowego KH2PO4
  jeśli założymy, że roztwór wzorcowy ma stężenie 0,01 mol/dm^3, to
  mol KH2PO4 = 39+2*1+31+4*16=136g/mol
  
  obliczamy ilość KH2PO4 w roztworze o stęż. 0,01 mol/dm^3
  
  roztw. 1 molowy KH2PO4 zawiera 136 g/1000 cm^3, to
  roztw. 0,01 molowy KH2PO4 zawiera x g/1000cm^3
  x=0,01*136=1,36 g/1000cm^3 = 1360 mg KH2PO4/dm^3
  
  obliczamy zawartość KH2PO4 w poszczególnych roztworach wzorcowych
  dla 4 cm^3
  1,36 g KH2PO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g KH2PO4 jest zawartych w 4 cm^3
  x=1,36*4/1000=0,00544 g = 5,44 mg KH2PO4
  
  dla 6 cm^3
  1,36 g KH2PO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g KH2PO4 jest zawartych w 6 cm^3
  x=1,36*6/1000=0,00816g = 8,16mg KH2PO4
  
  dla 8 cm^3
  1,36 g KH2PO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g KH2PO4 jest zawartych w 8 cm^3
  x=1,36*8/1000=0,01088g = 10,88 mg KH2PO4
  
  dla 10 cm^3
  1,36 g KH2PO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g KH2PO4 jest zawartych w 10 cm^3
  x = 1,36*10/1000=0,0136g = 13,6 mg KH2PO4
  
  dla 12 cm^3
  1,36 g KH2PO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g KH2PO4 jest zawartych w 12 cm^3
  x=1,36*12/1000=0,01632g = 16,32 mg KH2PO4
  
  określenie stężenia roztworu badanej próbki oraz zawartości (w cm^3) roztworu wzorcowego w badanej próbce robimy poprzez porównanie roztworu wzorcowego z badanym

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie