Treść zadania
Autor: Konto usunięte Dodano: 25.10.2013 (16:58)
Zadnka do policzenia.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Mam 2 zadania do policzenia proszę o pomoc. 1. Jaką objętość 5 Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: iwa1402 7.10.2010 (17:13) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
4 0
rob 25.10.2013 (17:23)
1)
mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
obliczamy masę NaOH
Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100
ms=?
mr=250g
Cp=20%
ms=20*250/100=50g NaOH
jeśli w 250 g roztworu znajduje się 50 g NaOH, to
250g roztw. - 50 g NaOH = 200 g H2O
do sporządzenia tego roztworu należy uzyć 50g NaOH i 200 g wody
wzór na przeliczenie stęż. % na molowe, to
Cmol = (Cp*d) : (M*100)
Cmol = ?
Cp=20%
d = 1,219g/cm^3 = 1219g/dm^3
M=40g/mol
Cmol = (20*1219) : (40*100) = 24380/4000=6,1 mol/dm^3
stęż. molowe tego roztworu wynosi 6,1 mol/dm^3
2)
HCl -reakcja hydrolizy nie zachodzi, odczyn kwaśny - mocny kwas
NaOH - reaklcja hydrolizy nie zachodzi, odczyn zasadowy - mocna zasada
NaN - nie wiem co to miało być
NH4Cl + H2O------->NH4OH + HCl
NH4(+) + Cl(-) + H2O----->NH4OH + H(+) + Cl(-)
NH4(+) + H2O------>NH4OH + H(+)
odczyn kwaśny, ze względu na występowanie jonów H(+), sól mocnego kwasu i słabej zasady
K2SO3 + 2H2O------>2KOH + H2SO3
2K(+) + SO3(-2) + 2H2O----->2K(+) + 2OH(-) + H2SO3
SO3(-2) + 2H2O---->2OH(-) + H2SO3
odczyn zasadowy, ze względu na występowanie jonów OH(-), sól mocnej zasady i słabego kwasu
3)
FeCl2 + 2NaOH----->↓Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-)----->↓Fe(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(+2) + 2OH(-)----->↓Fe(OH)2
4)
2 KMnO4 + 5 K2SO3 + 3 H2SO4 ----> 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 3 H2O
Mn(+7)------(+5e)----->Mn(+2) /*2
S(+4)------(-2e)------->S(+6) /*5
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie