Treść zadania

Najlepsze rozwiÄ…zanie

• 

  2 0

  rob 23.10.2013 (22:45)

  1
  Ile moli i gramów gazowego amoniaku można wydzielić z 30 g siarczanu amonu?
  (NH4)2SO4 +2NaOH ---> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
  
  mol (NH4)2SO4 = 2*(14+4*1)+32+4*16=132g/mol
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  
  z reakcji, z
  132 g (NH4)2SO4 powstaje 2*17 g NH3, to z
  30 g (NH4)2SO4 powstanie x g NH3
  x=30*34/132=7,73 g NH3
  
  1 mol NH3 stanowi 17 g, to
  x mola NH3 stanowi 7,73 g
  x=7,73/17=0,45 mola NH3
  
  z 30 g siarczanu amonu można wydzielić 7,73 g amoniaku, co stanowi 0,45 mola amoniaku
  
  2
  Jakie ilości siarki i żelaza należy ze sobą zmieszać, aby otrzymać 5.2 g Fe2S3?
  2Fe + 3S----->Fe2S3
  
  mol Fe=56g/mol
  mol S = 32g/mol
  mol Fe2S3 = 2*56+3*32 = 208g/mol
  
  z reakcji, z
  2*56 g Fe otrzymujemy 208 g Fe2S3, to z
  x g Fe otrzymamy 5,2 g Fe2S3
  x=112*5,2/208=2,8 g Fe
  
  korzystając z prawa zachowania masy możemy obliczyć ilość siarki w następujący sposób
  2,8g Fe + masa S = 5,2g Fe2S3
  masa S = 5,2-2,8=2,4 g S
  
  można także skorzystać z reakcji, czyli, z
  3*32 g S otrzymujemy 208 g Fe2S3, to z
  x g S otrzymamy 5,2 g Fe2S3
  x=96*5,2/208=2,4 g S
  
  aby otrzymać 5.2 g Fe2S3 należy ze sobą zmieszać 2,8 g żelaza i 2,4 g siarki
  
  3
  3.25 g Zn rozpuszczono całkowicie w HCl. Oblicz, jaka objêtość zajmie wydzielony gaz w
  warunkach normalnych i jak siê zmieni ta objêtość, jeżeli temperaturê podniesiemy do 1000C, a ciśnienie do 2000 hPa.
  Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2
  
  mol Zn = 65g/mol
  
  z reakcji, z
  65 g Zn otrzymujemy w war. norm 22,4 dm^3 H2, to z
  3,25 g Zn otrzymamy w war. norm x dm^3 H2
  x=3,25*22,4/65=1,12 dm^3 H2
  
  w warunkach normalnych otrzymamy z 3,25 g cynku 1,12 dm^3 wodoru
  ---------------------------------------------------------------------------------------------------------
  aby obliczyć objętość wodoru w innych warunkach niż normalne,korzystamy ze wzoru Clapeyrona
  pv = nRT
  
  v = nRT/p
  
  obliczamy ilość moli wydzielonego w reakcji wodoru
  1 mol H2 stanowi 2*1g, to
  x mola H2 stanowi 1,12 g
  x = 1,12/2 =0,56 mola H2
  
  v = ?
  n = 0,56 mola wodoru
  R - stała gazowa = 83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  T = 1000 C =1273 K
  p = 2000 hPa
  
  v = 0,56*83,1*1273 / 2000 = 29,62 dm^3 wodoru
  
  w temp. 1000C i ciśnieniu 2000hPa wodór wydzielony w powyższej reakcji zajmie objętość 29,62 dm^3
  
  4
  Jak¹ objêtość zajmuje metan o masie m = 80g w temperaturze T = 400K i pod ciśnieniem
  3039 hPa?
  
  w tym przypadku, także korzystamy ze wzoru Clapeyrona
  pv = nRT
  
  v = nRT/p
  
  obliczamy ilość moli metanu
  mol CH4 = 12+4*1=16g/mol
  
  1 mol CH4 stanowi 16 g, to
  x moli CH4 stanowi 80g
  x= 80/16=5 moli CH4
  
  v = ?
  n = 5 moli
  R - stała gazowa = 83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  T=400K
  p=3039hPa
  
  v = 5*83,1*400/3039=54,69 dm^3
  
  metan o masie m = 80g w temperaturze T = 400K i pod ciśnieniem3039 hPa zajmuje objętość 54,69 dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie