Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 18.10.2013 (21:17)

  Zad.1.
  Oddzielenie jonów :Ba^{2+} \ od \ Mg^{2+}
  
  a)odczynnik - H2SO4 kwas siarkowy(VI)
  
  b)obserwacje - po dodaniu H2SO4 do probówki zawierającej badane jony obserwuje się wydzielenie białego osadu BaSO4.
  
  Ba^{2+} + H_{2}SO_{4} \to \downarrow BaSO_{4} + 2H^{+}
  
  c)wniosek :
  Dodanie kwasu siarkowego(VI) pozwoliło oddzielić jony Ba(2+) - strącić je w postaci osadu.
  Jony Mg(2+) pozostały w roztworze - ponieważ MgSO4 jest rozpuszczalny w wodzie.
  Osad można oddzielić od roztworu przez sączenie.
  
  Zad.2.
  I_{r}=3,0\cdot 10^{-10}
  
  BaCrO_{4} \iff Ba^{2+} + CrO_{4}^{2-}
  
  Iloczyn rozpuszczalności dla tej reakcji :
  
  I_{r}=[ Ba^{2+} ] [ CrO_{4}^{2-} ]
  
  ponieważ stężenia kationu i anionu są takie same - możemy zapisać :
  
  I_{r} = 2\cdot [ Ba^{2+} ]
  
  [ Ba^{2+} ] = I_{r} :2
  
  [ Ba^{2+} ]=3,0\cdot 10^{-10} : 2=1,5\cdot 10^{-10} mol/dm^{3}
  
  odp.Stężenie jonów Ba(2+) wynosi 1,5*10^-10 mol/dm^3.
  Zad.3.
  HNO_{2} \iff H^{+} + NO_{2}^{-}
  
  Stężenie jonów azotanowych(III) = stężeniu jonów wodorowych.
  
  n_{w}=1,2mol/dm^{3}
  
  n_{z}=0,05mol/dm^{3}
  
  \alpha = ?
  
  \alpha = \frac {n_{z}} {n_{w}}\cdot 100\%
  
  \alpha =\frac {0,05} {1,2}\cdot 100\% \approx 4,17\%
  
  odp.Stopień dysocjacji wynosi 4,17%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie