Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  rob 15.10.2013 (20:15)

  1)
  CaC2 + 2H2O----->C2H2 + Ca(OH)2
  
  mol CaC2 = 40+2*12=64g/mol
  
  
  z reakcji liczymy ile potrzeba karbidu jeśli on nie byłby zanieczyszczony, do otrzymania 300 dm^3 C2H2,z
  64 g CaC2 otrzymujemy 22,4 dm^3 C2H2, to z
  x g CaC2 otrzymamy 300 dm^3 C2H2
  x=64*300/22,4=857,14 g CaC2
  
  obliczamy ile g zanieczyszczeń było w 1000 g karbidu technicznego
  1000g CaC2 zanieczyszczonego - 857,14g karbidu zanieczyszczonego =142,86 g zanieczyszczeń
  
  obliczamy % zawartość zanieczyszczeń w 1000 g karbidu technicznego
  1000g CaC2 technicznego stanowi 100%, to
  142,86 g zanieczyszczeń stanowi x%
  x=142,86*100/1000=14,29%
  
  karbid techniczny użyty w tej reakcji miał 14,29% zanieczyszczeń
  
  2)
  2Sb(OH)3 + 3H2SO4------>Sb2(SO4)3 + 6H2O
  
  mol Sb(OH)3 = 122 +3*(16+1) = 173g/mol
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  mol Sb2(SO4)3 = 2*122+3*(32+4*16)=532g/mol
  
  obliczamy z reakcji, czy wystarczy 500 g Sb(OH)3, aby przereagowało 980 g H2SO4
  2*173g Sb(OH)3 reaguje z 3*98g H2SO4, to
  500 g Sb(OH)3 reaguje z x g H2SO4
  x=500*294/346=424,86g H2SO4
  
  z powyższego obliczenia wynika, że 500 g Sb(OH)3 reaguje z 424,86g H2SO4, czyli Sb(OH)3 przereaguje całkowicie, a H2SO4 jest w nadmiarze, czyli w tej reakcji wystarczy 500 g Sb(OH)3
  
  z reakcji obliczamy ile powstanie siarczanu(VI) antymonu(III) z 500 g Sb(OH)3, z
  2*173g Sb(OH)3 powstaje 532 g Sb2(SO4)3, to z
  500 g Sb(OH)3 powstanie x g Sb2(SO4)3
  x=500*532/346=768,79g Sb2(SO4)3
  
  w tej reakcji powstanie 768,78 g Sb2(SO4)3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    rob 15.10.2013 (22:39)

    w tym akapicie jest mój mały bład, powinno być:
    obliczamy ile g zanieczyszczeń było w 1000 g karbidu technicznego
    1000g CaC2 zanieczyszczonego - 857,14g karbidu czystego =142,86 g zanieczyszczeń