Treść zadania
Autor: Sailor_Moon Dodano: 27.9.2013 (14:43)
Napisz równania reakcji pełne i skrócone. Podaj odczyn roztworu , typ hydrolizy dla następujących związków
Li_2CO_3 , CuSO_4 , NH_4NO_3 , K_2S
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
Ile moli tlenku węgla CO powstaje w reakcji węgla z tlenem,jeżeli w reakcji Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:03) |
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 60% Odczyn pH
pH
Odczyn wody to cecha roztworu elektrolitu określana przez wartość stężenia jonów wodorowych; jeżeli przeważają odszczepione w procesie dysocjacji elektrolitycznej wolne jony wodorowe (H+), mówimy o odczynie kwaśnym, jeżeli wodorotlenowe (OH-) - o odczynie zasadowym, jeśli jony te znajdują się w równowadze - o obojętnym. Woda, której odczyn jest obojętny, zawiera...
Przydatność 55% Napisz list do kolegi\koleżanki z irlandi w którym przedstawisz nowego chłopaka swojej koleżanki. powiedz jak się poznali, podaj przynajmniej 1 ceche charakteru i poprzyj przykładem, podaj 2 cechy wyglądu oraz napisz swoją opinię na temat przysz
Dear Victoria, I am writing to you, because you asked me how Patricia is feel. You know how she felt when Tom left her. At present she is happy and she has a new boyfriend, his name is Martin, he is a really good man. She told me as they fall in love with each other. It wasn't love at first sight, before now they ware good friends in the class. When Tom left of Patricia, she was suffered. In...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
3 0
ewka13 27.9.2013 (18:00)
Li_{2}CO_{3} + 2H_{2}O \to 2LiOH + H_{2}CO_{3}
2Li^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \to 2Li^{+} + 2OH^{-} + H_{2}CO_{3}
CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \to 2OH^{-} + H_{2}CO_{3}
Jest to hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu.Roztwór soli ma odczyn zasadowy,ponieważ podczas hydrolizy powstają jony OH(-).
Jest to hydroliza typu ANIONOWEGO.
CuSO_{4} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}
Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-}
Cu^{2+} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2} + 2H^{+}
Jest to hydroliza soli pochodzącej od słabej zasady i mocnego kwasu.
Odczyn roztworu tej soli jest kwaśny,ponieważ powstają kationy wodorowe H(+).
Jest to hydroliza KATIONOWA.
NH_{4}NO_{3} + H_{2}O \to NH_{4}OH + HNO_{3}
NH_{4}^{+} +NO_{3}^{-} + H_{2}O \to NH_{4}OH + H^{+} + NO_{3}^{-}
NH_{4}^{+} + H_{2}O \to NH_{4}OH + H^{+}
Jest to sól pochodząca od słabej zasady i mocnego kwasu.
Odczyn będzie kwaśny - występują jony H(+).
Jest to hydroliza KATIONOWA.
K_{2}S + 2H_{2}O \to 2KOH + H_{2}S
2K^{+} + S^{2-} + 2H_{2}O \to 2K^{+} + 2OH^{-} + H_{2}S
S^{2-} + 2H_{2}O \to 2OH^{-} + H_{2}S
Jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu.
Sól ta w wyniku hydrolizy ma odczyn zasadowy- występują jony OH(-).
Jest to hydroliza ANIONOWA.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie