Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 28.9.2013 (22:39)

  Jony ,które mają charakter amfiprotyczny mogą być zarówno kwasem ,jak i zasadą . Wg teorii Bronsteda kwasy oddają proton,a zasady - przyjmują proton.
  
  Z wymienionych jonów (i związków) charakter amfiprotyczny mają : H2O , HSO4- , H2PO4-.
  
  Woda przyjmuje i oddaje jon H+
  
  H_{2}O + H_{2}O \to H_{3}O^{+} + OH^{-}
  
  Własności zasadowe wody :
  
  H_{2}O + HCl \to H_{3}O^{+} + Cl^{-}
  
  Własności kwasowe wody :
  
  H_{2}O + Na \to NaOH + 1/2 H_{2}
  
  Własności zasadowe HSO4- :
  
  HSO_{4}^{-} + H_{3}O^{+} \to H_{2}SO_{4} + H_{2}O
  
  zasada 1 + kwas 2 ---> kwas 1 + zasada 2
  
  Własności kwasowe HSO4- :
  
  HSO_{4}^{-} + OH^{-} \to SO_{4}^{2-} + H_{2}O
  
  kwas 1 + zasada 2 ----> zasada 1 + kwas 2
  
  Własności zasadowe H2PO4- :
  
  H_{2}PO_{4}^{-} + H_{3}O^{+} \to H_{3}PO_{4} + H_{2}O
  
  zasada 1 + kwas 2 ---> kwas 1 + zasada 2
  
  Własności kwasowe H2PO4- :
  
  H_{2}PO_{4}^{-} + OH^{-} \to HPO_{4}^{2-} + H_{2}O
  
  kwas 1 + zasada 2 --->zasada 1 + kwas 2.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie