Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 22.9.2013 (10:52)

  Najpierw przeliczamy stężenie procentowe na molowe dla 69,2% HNO3 o gęstości d=1,41g/cm^3.
  Obliczamy masę molową :
  
  M_{HNO_{3}}=1+14+3\cdot 16=63g/mol
  
  C_{p}=69,2\%
  
  d=1,41g/cm^{3}=1410g/dm^{3}
  
  Korzystamy ze wzoru :
  
  C_{mol}=\frac {C_{p}\cdot d} {100\%\cdot M}
  
  C_{mol}=\frac {69,2\% \cdot 1410g/dm^{3}} {100\% \cdot 63g/mol} \approx 15,5mol/dm^{3}
  
  Stężenie tego HNO3 jest 15,5-molowe
  
  Układamy proporcję metodą krzyżową : mieszamy 15,5 -molowy HNO3 z 2,5-molowym,aby otrzymać 10,5-molowy roztwór :
  
  15,5-molowy........................10,5 - 2,5 =8
  ........................\...................../
  ..............................10,5-molowy
  ......................../..................\
  2,5-molowy.......................15,5-10,5=5
  
  przy stężeniach molowych otrzymujemy stosunek objętościowy
  
  69,2% HNO3 (15,5-molowy) należy zmieszać z roztworem 2,5 -molowym w stosunku objętościowym 8 : 5,aby otrzymać roztwór 10,5-molowy.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie