Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 29.8.2013 (15:19)

  1)
  takie równanie nie istnieje
  
  2)
  mol NaOH = 40g/mol
  
  z def. stęz. molowego roztwór 0,5 molowy to roztw., który zawiera 0,5 mola NaOH w 1 dm^3 roztworu
  
  liczymy ile gramów zawiera 0,5 mola NaOH
  1 mol stanowi 40g, to
  0,5 mola NaOH stanowi x g
  x=0,5*40=20g NaOH
  
  z powyższego wiemy, że roztwór 0,5 molowy NaOH zawiera 20 g w 1000 cm^3 roztworu, czyli
  20 g NaOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
  x g NaOH jest zawarte w 800 cm^3 roztw.
  x=20*800/1000=16 g NaOH
  
  odp. aby zrobić 800 ml roztworu NaOH o stęż. molowym = 0,5mol/dm^3 należy odważyć 16 g NaOH i uzupełnic wodą destylowaną w kolbie miarowej do 800 cm^3
  
  3)
  obliczamy masę MgSO4 potrzebną do sporządzenia 0,6 dm^3 =600 cm^3 roztworu 0,003%
  
  z def. stęż. %(wagowo -objętościowego) 0,003% roztw., to taki, który zawiera 0,003 g substancji w 100 cm^3 roztworu, czyli
  0,003 g MgSO4 jest zawarte w 100 cm^3 roztworu, to
  x g MgSO4 jest zawarte w 600 cm^3 roztw.
  x=0,003*600/100=0,018g MgSO4
  
  wiemy już, że potrzebujemy 0,018 g MgSO4 do sporzdzenia tego roztworu, a teraz pytamy się w jakiej ilości MgSO4x7H2O znajduje się potrzebna nam ilość MgSO4
  
  mol MgSO4*7H2O = 120 + 7*18=246 g/mol
  
  w
  246 g MgSO4x7H2O znajduje się 120 g MgSO4, to w
  x g MgSO4x7H2O znajduje się 0,018 g MgSO4
  x=246*0,018/120=0,0369 g MgSO4x7H2O = 36,9 mg MgSO4x7H2O
  
  do sporządzenia 0,6 dm^3 roztw. 0,003% należy odważyć 36,9 g MgSO4x7H2O i dodać do niego
  600 cm^3 roztw. - 0,037 g MgSO4x7H2O = 599,96 g H2O ≈ 600g H2O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie