Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 27.8.2013 (15:28)

  1)
  mol CaCl2 =40+2*35,5=111g/mol
  
  roztworu o d= 1,23g/cm^3 mamy
  50 g CaCl2 + 150g H2O=200 g roztworu
  
  obliczamy ile 50 g CaCl2 stanowi moli tej soli
  1 mol CaCl2 stanowi 111g, to
  x moli CaCl2 stanowi 50 g
  x = 50/111=0,45 mola CaCl2
  
  wiemy, że 0,45 mola CaCl2 jest zawarte w 200 g roztworu, ale ponieważ stęż. molowe odnosi si do ilości moli w 1000 cm^3 roztw., przeliczamy 200 g roztworu na jego objętość
  d=m/v
  
  v=m/d
  v=200/1,23 = 162,6 cm^3 roztw.
  
  obl. stęz. molowe podanego roztw.
  0,45 mola CaCl2 jest zawarte w 162,6 cm^3 roztw., to
  x mola CaCl2 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x = 0,45*1000/162,6=2,77 mol/ dm^3
  
  odp. dany roztwór chlorku wapnia ma stęż. molowe wynoszące 2,77 mol/ dm^3
  
  2)
  mol Na2S = 2*23+32=78g/mol
  
  obliczamy zawartość Na2S w 1 dm^3 roztw.
  234 g Na2S znajduje się w 6 dm^3 roztw., to
  x g Na2S znajduje się 1 dm^3 roztw.
  x=234/6=39 g Na2S/dm^3
  
  obliczamy ile moli Na2S jest zawartych w 39 g
  
  1 mol Na2S stanowi 78 g, to
  x mola Na2S stanowi 39 g
  x=39/78=0,5 mola Na2S
  
  ponieważ 0,5 mola Na2S znajduje się w 1 dm^3 roztw., to stęż. molowe tegoż roztw. wynosi 0,5 mola/ dm^3
  
  3)
  mol Na2S = 2*23+32=78g/mol
  
  6 dm^3 H2O = 6 kg H2O = 6000 g H2O
  
  mamy ilość roztworu
  234 g Na2S + 6000 g H2O = 6234 g roztw.
  
  ponieważ stęż. molowe odnosi się do 1 dm^3 roztw., przeliczamy masę roztw. na jego objętość
  d = m/v
  
  v = m/d
  v = 6234/1,04=5994,23 cm^3 roztw.
  
  obliczamy ile moli Na2S stanowi 234 g
  1 mol Na2S stanowi 78g, to
  x mola Na2S stanowi 234g
  x=234/78=3 mole Na2S
  
  obl. stęż. molowe, czyli ilość moli zawartych w 1 dm^3 = 1000 cm^3 roztw.
  3 mole Na2S są zawarte w 5994,23 cm^3 roztw., to
  x mola Na2S jest zawartych w 1000 cm^3 roztw.
  x=3*1000/5994,23=0,5 mola/ dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 0,5 mola/ dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie