Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 20.8.2013 (13:36)

  Zad.1.
  1)
  Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4} + 2H_{2}O
  
  2)
  Zn(OH)_{2} + 2HNO_{3} \to Zn(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O
  
  3)
  3Cu(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} \to Cu_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O
  
  Zad.2.
  K=2\cdot 10^{-5}
  
  C_{mol}=0,1mol/dm^{3}
  
  Najpierw należy sprawdzić,czy można stosować uproszczony wzór Ostwalda:
  
  można go stosować gdy
  
  \frac {C_{mol}} {K} \ge 400
  
  sprawdzamy :
  
  \frac {C_{mol}} {K}=\frac {0,1} {2\cdot 10^{-5}} =0,05/cdot 10^{5}=5000
  
  Można zastosować uproszczony wzór Ostwalda :
  
  K=C_{mol}\cdot \alpha^{2}
  
  \alpha = \sqrt {\frac {K} {C_{mol}}}
  
  \alpha = \sqrt {2\cdot 10^{-5}} {0,1}}=\sqrt {2\cdot 10^{-4}}=0,0141=1,41\%
  
  Procentowy stopień dysocjacji wynosi 1,41%.
  
  Obliczamy stężenie jonów wodorowych :
  
  [H^{+}] =C_{mol}\cdot \alpha
  
  [H^{+}]=0,1\cdot 0,0141=0,00141=1,41\cdot 10^{-3}mol/dm^{3}
  
  Stężenie jonów wodorowych wynosi 1,41*10^-3 mol/dm^3.
  
  Zad.3.
  Wartościowości możesz zmienić na cyfry arabskie (zależy jak wprowadził nauczyciel)
  
  4Mg^{0} + 10HN^{V}O_{3} \to 4Mg^{II}(NO_{3})_{2} + N^{I}_{2}O + 5H_{2}O
  
  Mg^{0} \to Mg^{II} + 2e / \cdot 4 - utlenianie
  
  N^{V} + 4e \to N^{I} / \cdot 2 - redukcja
  
  Mg - reduktor (bo się utlenia)
  HNO3 - utleniacz (bo azot ulega redukcji)
  
  W obliczeniach należy zwrócić uwagę na to,że nie można w bilansie skrócić współczynników bo po reakcji są 2 atomy azotu(I). Z kwasu azotowego 2 atomy azotu ulegają redukcji ,a pozostałe są bez zmian jako reszta kwasowa w Mg(NO3)2.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie