Treść zadania

Rozwiązania

• 

  5 1

  ewka13 24.7.2013 (14:10)

  W probówkach zachodzą następujące reakcje :
  1.
  2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2} \uparrow
  
  2.
  NaH + H_{2}O \to NaOH + H_{2} \uparrow
  
  3.
  Na_{2}O + H_{2}O \to 2NaOH
  
  Na podstawie powyższych reakcji widać,że w probówce nr 3 nie wydziela się gaz - nie możemy więc obliczyć żadnej ilości.
  
  W probówce nr 1:
  Masy atomowe bierzemy z układu okresowego.
  
  2*23g..2*18g......................2g
  2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
  1g.........100g........................x
  
  Sprawdzamy czy woda jest w nadmiarze :
  
  \frac {2\cdot 23g} {1g} = \frac {2\cdot 18g} {x}
  
  2\cdot 23g\cdot x = 1g\cdot 2\cdot 18g
  
  46x=36
  
  x=0,7826g
  
  Woda jest w bardzo dużym nadmiarze. Obliczamy ilość wydzielonego wodoru :
  
  \frac {2\cdot 23g} {1g}=\frac {2g} {x}
  
  46x=2
  
  x=0,0435g
  
  W pierwszej probówce wydzieli się 0,0435g wodoru.
  
  W probówce nr 2 :
  24g.....2*18g...................2g
  NaH + H2O ---> NaOH + H2
  1g........100g...................x
  
  Sprawdzamy czy ilość wody jest wystarczająca :
  
  \frac {24g} {1g} = \frac {2\cdot 18g} {x}
  
  24x=36
  
  x=1,5g
  
  Tutaj również woda jest w nadmiarze - potrzeba tylko 1,5g wody ,a jest 100g.
  
  \frac {24g} {1g}=\frac {2g} {x}
  
  24x=2
  
  x=0,0833g
  
  W drugiej probówce wydzieliło się 0,0833g wodoru.
  
  Odp.Najwięcej gazu (wodoru) wydzieliło się w drugiej probówce (0,0833g).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  1 3

  ewka2024 28.7.2013 (22:23)

  2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}\uparrow
  
  Sprawdzenie czy wystarczy wody jest dobrze u Roba,po czym powinno być :
  
  2\cdot 23g \ Na \to 2g \ H_{2}
  
  1g \ Na \to x \ g \ H_{2}
  
  x=\frac {1g\cdot 2g} {46g} \approx 0,04g \ H_{2}
  
  NaH + H_{2}O \to NaOH + H_{2}\uparrow
  
  mol NaH =23 + 1 =24g/mol
  
  sprawdzamy czy wystarczy wody :
  
  24g \ NaH \to 18g \ H_{2}O
  
  1g \ NaH \to x \ g \ H_{2}O
  
  x = \frac {1g\cdot 18g} {24g}=0,75g \ H_{2}O
  
  Wody jest aż 100g , czyli jest w nadmiarze. Cały wodorek sodu przereaguje.
  
  24g \ NaH \to 2g \ H_{2}
  
  1g \ NaH \to x \ g \ H_{2}
  
  x=\frac {1g\cdot 2g} {24g}\approx 0,08g \ H_{2}
  
  W trzeciej probówce nie wydzieli się wodór.
  
  Na_{2}O + H_{2}O \to 2NaOH
  
  odp.Najwięcej wodoru wydzieli sie w drugiej probówce (z NaH) - 0,08g.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie