Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 23.6.2013 (12:15)

  Dane:
  m = 56 g - masa CO2
  t = 20 C = 293 K - temperatura gazu
  V = 2 L = 0,002 m^3 - objętość gazu (czytaj ^3 jako "do sześcianu" itp)
  \mu = 48 g/mol - masa molowa CO2 (z tablic)
  
  1.
  Chyba "ilość moli" ?
  Ilość moli n = m / \mu = 56/48 = 7/6\,\approx\,1{,}167
  
  2.
  Ilość cząstek N jest równa ilości moli razy liczba Avogadro. Z tablic:
  Liczba Avogadro Na = 6,022 * 10^(23) 1/mol
  N = n * Na = (7/6) * 6,022 * 10^(23) = około 7 * 10^(23) cząstek
  
  3.
  Energia kinetyczna jednej cząstki E = (3/2) kT gdzie:
  k - stała Boltzmanna, T - temp. w kelvinach, obliczona w danych na wstępie.
  k = 1,38 * 10^(-23) J/K (z tablic)
  
  Jedna cząstka:
  E = (3/2) * 1,38 * 10^(-23) * 293 = około 6,1 * 10^(-21) J
  Wymiar wyniku: [ E ] = (J / K) * J = K.
  
  Cały gaz:
  Ek = N * E = 7 * 10^(23) * 6,1 * 10^(-21) = około 4261 J
  
  4.
  Ze wzoru: pV = nRT gdzie
  V - objętość, p - ciśnienie, R - stała gazowa, z tablic, reszta jak wyżej.
  R = 8,31 J/(mol*K)
  
  p = nRT / V
  uwaga: V musi być w metrach sześciennych! Jest zamienione w danych.
  
  p = (7/6) * 8,31 * 293 / 0,002 = około 1,42 * 10^6 Pa
  Wymiar wyniku:
  mol * J/(mol*K) * K / m^3 = J/m^3 = N*m/m^3 = N/m^2 = Pa (paskal).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie