Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 28.5.2013 (21:55)

  le gramów H2SO4 znajduje się w 200cm3 0,1 molowego roztworu?
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 g/mol
  1 mol stanowi 98 g H2SO4, to
  0,1 mola stanowi x g H2SO4
  x=0,1*98=9,8 g H2SO4
  
  9,8 g H2SO4 znajduje się w 1000 cm^3. to
  x g H2SO4 znajduje się w 200 cm^3 roztw
  x=9,8*200/1000=1,96 g H2SO4
  
  w 200cm3 0,1 molowego roztworu znajduje się 1,96 g H2SO4
  
  Stężony kwas solny o gęstości 1,2g/cm3 zawiera 39,11% wag. HCl Obliczyć ułamki molowe HCl i H2O w tym roztworze.
  przeliczamy stęż. % na stęz. molowe
  
  Cmol = (Cp*d)/(M*100%)
  
  Cp=39,11%
  d= 1,2 g/cm^3 = 1200 g/dm^3
  M HCl =1+35,5=36,5 g/mol
  
  Cmol = (39,11*1200)/(36,5*100) = 12,86 mol/ dm^3
  
  1 mol HCl stanowi 36,5 g, to
  12,86 mol HCl stanowi x g
  x=12,86*36,5=469,39 g HCl/ dm^3
  
  obliczamy w jakiej ilości roztworu HCl o stęż. 39,11% jest zawarte 469,39 g HCl
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=ms*100/Cp
  mr = 469,39*100/39,11=1200,17 g roztw
  
  jednocześnie mr = 469,39 g HCl + x g H2O
  czyli
  x g H2O =1200,17-469,39=730,78 g H2O
  
  1 mol H2O stanowi 18 g, to
  x moli H2O stanowi 730,78g
  x = 730,78/18=40,6 moli H2O
  
  ułamek molowy dla HCl
  u mol = n HCl/(nHCl + nH2O
  u mol = 12,86/(12,86+40,6)=12,86/53,46=0,2406
  
  ułamek molowy dla wody
  u mol = 40,6/(12,86+40,6) = 40,6/53,46=0,7594
  
  ponieważ suma ułamków molowych musi być zawsze równa 1, to ułamek molowy dla wody można wyliczyć także w prostszy sposób
  1 - 0,2406=0,7594
  
  Jakie jest stężenie procentowe 2 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości d=1,14g/dm3?
  
  Cp = (Cmol*M*100)/d
  
  Cp=?
  Cmol = 2mol/dm^3
  M H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  d=1,14 g/cm^3 =1140g/dm^3
  
  Cp=(2*98*100)/1140= 17,19%
  
  stężenie procentowe 2 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości d=1,14g/dm3 wynosi 17,19%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie