Treść zadania
Autor: czarna2911 Dodano: 26.3.2013 (15:01)
ZAD 1 NAPISZ SUMARYCZNIE REAKCJE HYDROLIZY NASTEPUJACZYCH SOLI I ICH JONOWA INTERPRETACJE OKRES ICH ODCZYN WODNYCH ROZTWOROW TYCH SOLI I RODZAJ HYDROLIZY
A) K2CO3---->
B)FeCL3---->
C) Cu(NO3)2-----
.
D)MgSO4----->
ZAD2 PODAC 2 METODY (CZASTECZKOWO I JONOWO)OTRZYMYWANIA CHLORKU SREBRA I SIARCZANU (VI)BARU
ZAD3 PODAC CZASTECZKOWO I JONOWO PO 2 REAKCJE ZOBOJETNIANIA KWASU CHLOROWODOROWEGO I AZOTOWEGO V
ZAD4 OBLICZ STOPIEN UTLENIANIA PIERWIASKÓW W NASTEPUJACYCH ZWIAZKACH
H2SO4
FeSO3
MgCO3
KMno4
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Wzory i nazwy soli Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: Evi 25.3.2010 (21:22) |
Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy! Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38) |
Napisz równanie Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:20) |
Napisz równanie reakcji Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21) |
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Podobne materiały
Przydatność 80% Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III ! + sól IV 8. sól I + kwas I = sól II + kwas II 9. sól + zasada = sól II + wodorotlenek ! * produktem są tylko sole kwasów...
Przydatność 60% Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli- reakcje.
Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli- reakcje. Wzory. Ściąga. Treść w załączniku.
Przydatność 60% Pompa jonowa
POMPA JONOWA mechanizm biochemiczny działający w błonie komórki, czynnie przenoszący część jonów z przestrzeni o ich mniejszym stężeniu do przestrzeni o większym stężeniu; z neuronu pompa sodowo-potasowa usuwa jony sodu i wprowadza do komórki jony potasu, powstaje różnica potencjałów zwanym potencjałem błonowym, pompa wapniowa usuwa jony wapnia z komórek mięśniowych,...
Przydatność 60% Reakcje jądrowe.
1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...
Przydatność 55% Reakcje chemiczne
Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 1
rob 26.3.2013 (15:34)
ZAD 1 NAPISZ SUMARYCZNIE REAKCJE HYDROLIZY NASTEPUJACZYCH SOLI I ICH JONOWA INTERPRETACJE OKRES ICH ODCZYN WODNYCH ROZTWOROW TYCH SOLI I RODZAJ HYDROLIZY
A)
K2CO3 + H2O---->2KOH + H2CO3
2K(+) + CO3(-2) + H2O----->2K(+) + 2OH(-) + H2CO3
CO3(-2) + H2O------->2OH(-) + H2CO3
odczyn zasadowy, ze względu na występowanie jonów OH(-), hydroliza anionowa
B)
FeCl3 + 3H2O------->↓Fe(OH)3 + 3HCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O----->↓Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3H2O----->↓Fe(OH)3 + 3H(+)
odczyn kwaśny, ze względu na występowanie jonów H(+), hydroliza kationowa
C)
Cu(NO3)2 + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + 2HNO3
Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O---->↓Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + 2H(+)
odczyn kwaśny, ze względu na występowanie jonów H(+), hydroliza kationowa
.
D)
MgSO4----->jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu - nie ulega reakcji hydrolizy
ZAD2 PODAC 2 METODY (CZASTECZKOWO I JONOWO)OTRZYMYWANIA CHLORKU SREBRA I SIARCZANU (VI)BARU
AgNO3 + NaCl----->↓AgCl + NaNO3
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-)----->↓AgCl + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-)---->↓AgCl
↓AgOH + HCl----->↓AgCl + H2O
↓AgOH + H(+) + Cl(-)----->↓AgCl + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4----->↓BaSO4 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2)---->↓BaSO4 + 2H2O
Ba(NO3)2 + K2SO4----->↓BaSO4 + 2KNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + SO4(-2)----->↓BaSO4 + 2K(+) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2)---->↓BaSO4
ZAD3 PODAC CZASTECZKOWO I JONOWO PO 2 REAKCJE ZOBOJETNIANIA KWASU CHLOROWODOROWEGO I AZOTOWEGO V
KOH + HCl----->KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)----->K(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+)----->H2O
Ba(OH)2 + 2HCl---->BaCl2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-)----->Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+)----->2H2O
KOH + HNO3----->KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-)----->K(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+)----->H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3---->Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-)----->Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+)----->2H2O
ZAD4 OBLICZ STOPIEN UTLENIANIA PIERWIASKÓW W NASTEPUJACYCH ZWIAZKACH
H2SO4
H(+1)
S(+6)
O(-2)
FeSO3
Fe(+2)
S(+4)
O(-2)
MgCO3
Mg(+2)
C(+4)
O(-2)
KMnO4
K(+1)
Mn(+7)
O(-2)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie