Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 24.3.2013 (15:48)

  1. Próbka sodu pozostawiona w powietrzu zmieniła po pewnym czasie swą masę z 1,84 g na 2,48.Przy założeniu, że reakcja z sodem wszedł tylko tlen, oblicz, jaka objętość tego gazu przyłączyła się z sodem
  4Na + O2----->2Na2O
  
  2,48 g Na2O - 1,84g Na = 0,64 g O2
  
  gęstość tlenu = 1,43 kg/m^3 = 0,00143g/cm^3
  
  d=m/v
  v=m/d
  
  v = 0,64/0,00143 = 447,55 cm^3
  
  z sodem połączyło się 447,55 cm^3 tlenu
  
  
  
  2. Ustal symbole pierwiastkowe oznaczonych literą e w następujących wzorach związków chemicznych:
  a) Fe2E3 o masie cząsteczkowej 208 u
  
  m. atomowa Fe = 56u
  2*56u + 3E = 208u
  3E = 208 - 112
  3E =96
  E = 96/3
  E=32u
  
  z układu okresowego odczytujemy, że pierwiastek, który ma masę atomową = 32u to siarka, czyli wzór tego związku to Fe2S3 [siarczek żelaza(III)]
  
  
  b) Na2E2O4 o masie cząsteczkowej 214 u
  m atomowa Na = 23u
  m. atomowa O = 16u
  
  2*23u + 2E + 4*16u= 214u
  46u + 2E + 64u = 214u
  2E = 214u - 110u
  2E =104u
  E = 104/2
  E = 52u
  
  z układu okresowego odczytujemy, że pierwiastek, który ma masę atomową = 52u to chrom, czyli wzór tego związku to Na2Cr2O4 [dichromian sodu]
  
  c) E5H10O2 o masie cząsteczkowej 102 u
  m. atomowa H = 1u
  m. atomowa O = 16u
  
  5E + 10*1u + 2*16u = 102u
  5E + 10u + 32u = 102u
  5E = 102u - 42u
  5E = 60u
  E = 60/5
  E = 12u
  
  z układu okresowego odczytujemy, że pierwiastek, który ma masę atomową = 12u to węgiel, czyli wzór tego związku to C5H10O2
  
  
  
  3. Oblicz ile gramów substancji znajduje się w
  a) 200 g roztworu o stęzeniu 12%
  Cp=ms*100/mr
  
  ms= Cp*mr/100
  
  Cp=12%
  mr=200g
  
  ms=12*200/100
  ms=24 g substancji
  
  b) 100g roztworu o stęzeniu 15 %
  Cp=ms*100/mr
  
  ms= Cp*mr/100
  
  Cp=15%
  mr=100g
  
  ms=15*100/100
  ms=15 g substancji

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie