Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 5.3.2013 (20:25)

  1)
  Ile g tlenku węgla(IV) zostanie zużyte w reakcji z 500g wodorotlenku wapnia, którego stężenie procentowe wynosi 20%.
  
  obliczamy zawartość Ca(OH)2 w 500 g roztw. 20%
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=20%
  mr=500g
  
  ms=20*500/100=100 g Ca(OH)2
  
  CO2 + Ca(OH)2------>CaCO3 + H2O
  
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  mol Ca(OH)2 = 40+ 2*(16+1)=74g/mol
  
  z reakcji, jeśli
  44 g CO2 reaguje z 74 g Ca(OH)2, to
  x g CO2 reaguje z 100 g Ca(OH)2
  x=44*100/74=59,5 g CO2
  
  w reakcji z 500g wodorotlenku wapnia, którego stężenie procentowe wynosi 20% weźmie udział 59,5 g tlenku węgla(IV)
  
  2)
  Ile cm3 roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu 0.3 mol/dm3 należy użyć aby otrzymać 1g jodku ołowiu przy założeniu że wydajność reakcji wynosi 75%.
  
  Pb(NO3)2 + 2KI------>PbI2 + 2KNO3
  
  mol Pb(NO3)2 = 207 + 2*(14+3*16) =331 g/mol
  mol PbI2 = 207 + 2*127=461g PbI2
  
  
  
  z reakcji, gdyby przebiegała ona z wydajn. 100%, z
  331g Pb(NO3)2 otrzymujemy 461 g PbI2, to z
  x g Pb(NO3)2 otrzymujemy 1 g PbI2
  x=331/461=0,718 g Pb(NO3)2
  
  ponieważ reakcja przebiega z 75% wydajnością, to
  0,718 g Pb(NO3)2 stanowi 100%, to
  x g Pb(NO3)2 stanowi 75%
  x=0,718*100/75=0,5385g Pb(NO3)2
  
  1 mol Pb(NO3)2 stanowi 331 g, to
  x moli Pb(NO3)2 stanowi 0,5385g
  x=0,5385/331=0,0016 mola Pb(NO3)2
  
  
  z def stęż. molowego, roztw. 0,3 molowy to roztw. zawierający
  0,3 mola Pb(NO3)2 w 1000 cm^, to
  0,0016 mola Pb(NO3)2 jest zawarte w x cm^3
  x=0,0016*1000/0,3=5,33 cm^3 0,3 molowego roztw. Pb(NO3)2
  
  aby otrzymać 1g jodku ołowiu przy założeniu że wydajność reakcji wynosi 75% należy użyć 5,33 cm^3 0,3 molowego roztw. Pb(NO3)2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie