Treść zadania

1.Wyciągnij prawidłowy wniosek z procesu opisanego równaniem:
C6H5ONa + HCl  C6H5OH +NaCl
A. Fenol jest mocniejszym kwasem niż kwas solny.
B. Fenol jest bardziej lotny od chlorowodoru.
C. Kwas solny jest mocniejszym kwasem od fenolu
D. Fenol jest jednym z najsłabszych kwasów
2.W podanym schemacie wskaż reakcje substytucji:
Eten1  etanol2 chlorek etylu3 etanol
A. 1,2,3
B. 1,2
C. 1,3
D. 2,3
3.W reakcji fenolu z nadmiarem kwasu azotowego powstaje:
A. 2,3,4- tri nitrofenol
B. 2,3,5- tri nitrofenol
C. 2,5- di nitrofenol
D. 2,4,6- tri nitrofenol
4.W reakcji roztworu fenolanu sodu z dwutlenkiem węgla w temperaturze pokojowej powstaje:
A. Alkohol benzylowy
B. Aldehyd benzoesowy
C. Benzoesan sodu
D. Fenol
5.Masa wodorotlenku sodu potrzebna do całkowitego zobojętnienia fenolu zawartego w 300 gram 2-procentowego wodnego roztworu fenolu wynosi około:
A. 1,00g
B. 1,28 g
C. 1,98 g
D. 2,55 g
6.Ile moli gliceryny przereagowało z sodem, jeżeli wydzieliło się 8,4 dm3 wodoru:
A. 1
B. 0,25
C. 0,75
D. 1,5
7.Ile gramów etanolu należy zużyć, aby otrzymać 5,6dm3 etenu, jeżeli jeżeli wydajność reakcji wynosi 75%:
A. 30,67 g
B. 15,33 g
C. 23 g
D. 46 g
8.Zasadnicza różnica w budowie fenoli i alkoholi aromatycznych polega na tym, że w fenolach:
A. Grupa –OH połączona jest bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym
B. Występuje zawsze sekstet elektronowy
C. Grupa –OH połączona jest zawsze z pierwszym atomem węgla
D. Obok grupy –OH mogą istnieć jeszcze inne grupy funkcyjne
9.Reakcje chemiczne alkoholi mogą polegać m.in. na rozrywaniu występujących w nich wiązań O-H. Przykładem tego procesu jest reakcja
A. Z jodowodorem
B. Z metalami aktywnymi chemicznie
C. Spalania
D. Żadna z wymienionych
10.Fenol poddano monitorowaniu. Biorąc pod uwage możliwość istnienia izomerów nitrofenolu , należy oczekiwać, że głownym produktem tej reakcji był izomer:
A. Orto-
B. Meta-
C. Para-
D. Orto- i para-