Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 8.1.2013 (22:00)

  Zad.1.
  pH=11
  
  [H^{+}] = 10^{-11}mol/dm^{3}
  
  pOH=14 - 11=3
  
  [OH^{-}]=10^{-3}mol/dm^{3}
  
  Zad.2.
  [H^{+}]=0,01mol/dm^{3}
  
  \alpha = 2\%=0,02
  
  K = ?
  
  [H^{+}]=C_{mol}\cdot \alpha
  
  C_{mol}=\frac {[H^{+}]} {\alpha}
  
  C_{mol}=\frac {0,01} {0,02} =0,5mol/dm^{3}
  
  Jeżeli stopień dysocjacji jest mniejszy od 5% można stosować uproszczone równanie Ostwalda.
  
  K=C_{mol}\cdot \alpha^{2}
  
  K=0,5\cdot (0,02)^{2} = 0,5\cdot 0,0004=0,0002=2\cdot 10^{-4}
  
  Zad.3.
  C_{mol}=0,01mol/dm^{3}
  
  K = 7,2\cdot 10^{-2}
  
  \alpha = ?
  
  Ponieważ nie jest znany stopień dysocjacji - o możliwości stosowania przybliżonego wzoru Ostwalda decyduje stosunek stężenia molowego do stałej dysocjacji. Musi on spełniać warunek :
  
  \frac {C_{mol}} {K} > \ lub \ = 400
  
  \frac {C_{mol}} {K}=\frac {0,01} {7,2\cdot 10^{-2}}=\frac {0,01} {0,072}=0,1388...
  
  Warunek nie jest spełniony - nie mozna stosowac metody przyblizonej. Wzór Ostwalda stanowi równanie kwadratowe :
  
  \alpha^{2}C_{mol}+ K\alpha -K =0
  
  skąd :
  
  \alpha = \frac {-K + \sqrt {K^{2} + 4KC_{mol}}} {2C_{mol}}
  
  \alpha =\frac {-7,2\cdot 10^{-2} + \sqrt {(7,2\cdot 10^{-2)^{2} + 4\cdot 7,2\cdot 10^{-2} \cdot 0,01}}} {2 \cdot 0,01} =
  
  =\frac {-7,2\cdot 10^{-2} + \sqrt {5,184\cdot 10^{-3} + 2,88\cdot 10^{-3}}} {0,02}=
  
  =\frac {-7,2\cdot 10^{-2} + \sqrt {8,064\cdot 10^{-3}}} {0,02}=
  
  =\frac {-0,072 + 0,0898} {0,02}=\frac {0,0178} {0,02}=0,89 = 89\%
  
  odp.Stopień dysocjacji wynosi 89%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    ewka13 8.1.2013 (22:13)

    Zad.4 na priv...bo nie zmieściłam się w czasie podczas edytowania...

  • 

    ewka13 8.1.2013 (22:03)

    Nie moge wyedytowac podstawienia alfa - + 4*7,2*10....ma być dużymi cyframi....