Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 17.12.2012 (13:33)

  Stosujemy wzór na pH roztworu buforowego słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem:
  
  pH = 14 + \log K_b + \log\frac{c_z}{c_s}
  
  gdzie c_z to stężenie zasady (amoniaku), c_s to stężenie soli (chlorku amonu).
  
  Oznaczmy przez 'x' szukaną ilość roztworu chlorku amonu.
  
  Mamy już 300 cm^3 czyli 0,3 dm^3 roztworu [czytaj ^3 jako "sześcienne" ]
  w którym jest 0,1 * 0,3 = 0,03 mola amoniaku.
  Po dodaniu 'x' roztworu chlorku stężenie amoniaku wyniesie:
  
  c_z = 0,03 / (0,3 + x)
  
  W objętości 'x' roztworu chlorku będzie 0,3x samego chlorku. Stężenie chlorku:
  
  c_s = 0,3x / (0,3 + x)
  
  Te wielkości wstawiamy do równania na pH
  
  pH = 14 + \log K_b + \log\frac{\frac{0{,}03}{0{,}3+x}}{\frac{0{,}3x}{0{,}3+x}} = 14 + \log K_b - \log\frac{x}{0{,}1}
  
  (ostatnie wyrażenie jest ponieważ log(1/a) = -log(a)
  
  Z powyższego obliczamy log(x / 0,1)
  
  \log\frac{x}{0{,}1} = 14-pH+\log K_b = 14-7{,}7-5+\log 1{,}8\,\approx\,1{,}4553
  
  i stąd:
  
  x = 0{,}1\cdot 10^{1{,}4553}\,\approx\,2{,}25
  
  To jest wynik w dm^3, w cm^3 oznacza on: dodać 2250 cm^3 roztworu chlorku.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie